题目内容

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 (     )
A．NaB．AlC．FeD．Ag
D

试题分析：铝、钠都是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁是较活泼的金属，一般通过还原剂还原进行冶炼。银是不活泼的金属，通常采用加热分解的方法来冶炼，答案选D。
点评：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
练习册系列答案
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从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（   ）
A．X为SO2气体，也可将SO2换成Na2SO3
B．设备Y为蒸馏塔
C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化
D．工业上每获得1molBr2，需要消耗Cl2的体积最多为22.4L（标准状态下）
煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为   和    。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：
 
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为                      ，第二步反应的离子方程式为                      。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、      。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨—空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100％，理论上γ｛n(O2)／n(NH3)｝＝         ，实际生产要将γ值维护在1.7—2.2之间， 原因是        。
锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有                             (任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为                                    。
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为                         。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水         B．氢氧化钠        C． 氢氧化锶粉末         D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和                      (填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是                。
A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃      D．100℃以上 
（5）若滤液中Ba2+ 浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于                     mol/L。
 
SrSO4
BaSO4
Sr(OH)2
Ksp
3.3×10—7
1.1×10—10
3.2×10—4
 
为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气
A．②③⑥⑦B．①④⑤C．③⑥⑦⑧D．①②④
MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下：

已知： 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26、
MnS--2.5×10-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO2矿粉碎的目的是                。
（2）除铁发生的离子反应方程式为                  。
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L，则c(S2-)最大=    mol/L。
（4）已知MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水，则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                     
电石浆是氯碱工业中的一种废弃物，其大致组成如下表所示：

用电石浆可生产无水CaCl2，某化工厂设计了以下工艺流程：

已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O；H2S是一种酸性气体，且具有还原性。
（1）反应器中加入的酸应选用   ① 。
（2）脱色槽中应加入的物质X是 ② ；设备A的作用是 ③ ；设备B的名称为  ④ ；设备C的作用是   ⑤ 。
（3）为了满足环保要求，需将废气H2S通入吸收池，下列物质中最适合作为吸收剂的是 ⑥ 。
A．水B．浓硫酸C．石灰乳D．硝酸
（4）将设备B中产生的母液重新引入反应器的目的是 ⑦     。
海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

（1）上述流程中生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                 。氢氧化镁沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。
（2）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
、（12分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：（已知：（1）FeO2-极易水解而生成Fe(OH)3   (2)Fe3+在pH＝3.7时即可水解即沉淀完全）

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为：
                                                       。
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是防止反应速率过快、浓硝酸挥发且易       。
（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为        （填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）          的浓度减少。
（4）从溶液中得到其晶体的分离方法叫                              。
（5）废渣可直接排放。上述流程中洗涤的目的是                                。

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