从淡化海水中提取溴的流程如图所示.下列有关说法错误的是A．X为SO2气体.也可将SO2换成Na2SO3B．设备Y为蒸馏塔C．在提取溴的过程中一定有Br-被氧化D．工业上每获得1molBr2.需要消耗Cl2的体积最多为22.4L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从淡化海水中提取溴的流程如图所示，下列有关说法错误的是（）

A．X为SO₂气体，也可将SO₂换成Na₂SO₃

B．设备Y为蒸馏塔

C．在提取溴的过程中一定有Br^-被氧化

D．工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂的体积最多为22.4L（标准状态下）

D

试题分析：A、亚硫酸钠与二氧化友硫具有一样的还原性，正确；B、设备Y就是用来进行溴的蒸馏的，正确；C、要想得到溴单质，一定要将溴离子氧化为溴单质，正确；D、因为溴离子要经过二次氧化，因此工业上每获得1molBr₂，需要消耗Cl₂的体积最少为44.84L（标准状态下），错误。

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天然海水中主要含有Na^＋、K^＋，Ca²^＋、Mg²^＋、Cl^－、SO₄²^—、Br^－、CO₃²^—、HCO₃^—等离子，火力发电燃煤排放的含SO₂的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法错误的是 (　　)

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO₃²^—、HCO₃^—水解

B．“氧化”是利用氧气将H₂SO₃、HSO₃^—、SO₃²^—等氧化生成SO₄²^—

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO₄²^—的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8 ℃。根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测的影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲。海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源。
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是（填序号）。

A．蒸馏法；

B．电渗析法；

C．冷结法；

D．离子交换法；E．反渗透法

（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的           。
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物。其中通过先进的分离技术得到MgCl₂·6H₂O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl₂，原因是                                                                                                                                               ；
如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本的操作过程是       、       、       。
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域。工业上可以用Mg高温还原TiCl₄而制得。请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：                                                                     。

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

请回答下列问题：
（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式              。
（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                               。
（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于          ℃即可。

	TiCl₄	Mg	MgCl₂	Ti
熔点/℃	－25.0	648.8	714	1667
沸点/℃	136.4	1090	1412	3287

（5）CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。
由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H₂ mol。

地壳中含量居第二位的非金属元素是

碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi₂O₆）为原材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知①2LiAlSi₂O₆+H₂SO₄

Li₂SO₄+Al₂O₃·4SiO₂?H₂O
②Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如下表

请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是                。
（2）滤液a中含有Li⁺、SO₄^2-,另含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、 Mg²⁺ 、Ca²⁺、Na⁺等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的PH到6.0—6.5，此时沉淀的杂质离子有            ；石灰石调节溶液PH的原理的离子方程式为                       。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H₂O₂溶液，石灰乳和Na₂CO₃溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为                                 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na₂CO₃溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是                。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是                。

由下列物质冶炼相应金属时通常用热分解法的是

用菱锌矿（主要成分为碳酸锌，还含有Fe²⁺、Fe³⁺、 Mg²⁺、 Ca²⁺、Cu²⁺等）制备氯化锌的一种流程如下：

（1）在反应3前要将菱锌矿研磨，其目的是_______________________________
（2）反应4将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，该反应的离子方程式为______________________
（3）加入氧化锌调节pH=4.5,反应5的离子方程式为________________________
（4）锌粉不在反应4之前加的原因是____________________________________
（5）若用石墨作电极电解滤液Y，则可以得到参与本流程反应的物质有_________

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是 ( )