Question

【题目】I. “铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2 054	1 535	1 462
沸点/℃	2 467	2 980	2 750	——

（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是____________________________________________________________。

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

（3）实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____（填字母）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：

气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，请回答：

（4）气体Y分子的电子式______________，白色沉淀的化学式______________。

（5）该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式____________________________________。

（6）另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式__________________________ (不考虑空气的影响)。

Answer 1

【答案】 该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起 NaOH溶液 有气泡生成 B BaSO4 4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4 2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O

【解析】分析：I.（1）当金属铁是液态时，由于金属铝的熔点比铁低，所以金属铝也是液态；

（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应；

（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染。

Ⅱ．固体Na2SO3在隔绝空气的条件下分解，固体的质量不变，说明没有生成气体，加入盐酸生成气体，且溶液加入氯化钡生成白色沉淀，可知固体X为Na2S和Na2SO4混合物，Y为H2S，结合问题解答该题。

详解：I.（1）根据表中的数据可以看出，金属铝的熔点比铁低，当金属铁是液态时，金属铝也是液态，未反应的铝与生成的铁熔合在一起，所以铝热反应得到的是金属铁和金属铝的混合物；

（2）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气而金属铁和氢氧化钠不反应，反应方程式是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝；

（3）既能和金属铁反应又能和金属铝反应的物质是稀硫酸，并且获得的产物无污染，浓硫酸在常温下可以和金属铝钝化，稀硝酸可以和金属反应产生有毒的一氧化氮气体，氢氧化钠只和金属铝反应而和金属铁不反应，因此答案选B。

Ⅱ．（4）气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 g·L－1，因此相对分子质量是1.518×22.4＝34，Y为H2S，属于共价化合物，电子式为，白色沉淀为硫酸钡，化学式为BaSO4；

（5）由以上分析可知Na2SO3受热分解生成Na2S和Na2SO4，根据质量守恒定律可知反应的化学方程式为4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4；

（6）固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，沉淀是单质硫，这是由于在酸性溶液中亚硫酸根离子能氧化硫离子，反应的离子方程式为2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。