[题目]人.噬菌体.禽流感病毒中参与构成核酸的碱基种类数分别是A. 4.4.5 B. 5.4.4 C. 4.5.4 D. 5.4.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】人、噬菌体、禽流感病毒中参与构成核酸的碱基种类数分别是

A. 4、4、5 B. 5、4、4 C. 4、5、4 D. 5、4、5

【答案】B

【解析】试题人体细胞含有DNA（碱基有A、C、G、T四种）和RNA（碱基有A、C、G、U四种），所以人体细胞中参与构成核酸的碱基有5种（A、C、G、T、U）；噬菌体只含DNA一种核酸，所以噬菌体中参与构成核酸的碱基有4种（A、C、G、T）；禽流感病毒只含RNA一种核酸，所以禽流感病毒中参与构成核酸的碱基有4种（A、C、G、U）。故选B

练习册系列答案

（1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________。

（2）焦炭催化还原二氧化硫的化学方程式为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定压强下，向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO2发生反应，测得SO2的生成速率与S2(g)的生成速率随温度变化的关系如图所示：

①A、B、C、D四点对应的状态中，达到平衡状态的有_____________(填字母)。

②该反应的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

③下列措施能够增大SO2平衡转化率的是______________。

A．降低温度 B．增加C的量 C．减小容器体积 D．添加高效催化剂

（3）用氨水吸收SO2。25℃时，将含SO2的烟气通入一定浓度的氨水中，当溶液显中性时，溶液中的=_____________。(已知25℃，Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )

（4）当吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如图所示装置电解所得NH4HSO4溶液可制得强氧化剂(NH4)2S2O8，请写出电解NH4HSO4溶液的化学方程式_______________。

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

	装置Ⅰ		装置Ⅱ
	烧瓶中	分液漏斗中	装置Ⅱ
制备纯净Cl2	MnO2	①___	②___
制备纯净NO	Cu	③___	④___

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为__________________。

【题目】某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：

(一)制取氨气

(1)写出实验制取氨气的化学方程式_______________________________；

(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。

(二)该小组中某同学设计了下图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)，探究氨气的还原性：

(1)该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是：_______________________________________________________________________。

(2)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式___________________。

(三)问题讨论：

有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O：______________。

【题目】下列反应既是化合反应，又是氧化还原反应的是

A. B.

C. D.

【题目】某一元醇的化学式为C6H14O，已知其分子中有二个—CH3、三个—CH2—、一个，此一元醇可能的结构有

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

【题目】氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用它。

(1)工业上通常采用电解法制氯气，请观察图后回答下列问题：

① 请写出该反应的化学方程式________________________________。

② 通电后，b侧产生的气体是______填化学式。

(2)某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉这是一个放热反应，回答下列问题：

①在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，请写出反应的化学方程式________________________________。

②漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是______________________________。

③装置C的作用是______________。

④此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：

I．温度较高时氯气与消石灰反应生成，为避免此副反应的发生，可采取的措施是________________________。

II．试判断另一个副反应用化学方程式表示______________________________，为避免此副反应的发生，可以在A与B之间连接一个装有______的洗气瓶。

【题目】如图所示，横坐标表示完全燃烧时消耗可燃气体X（X＝A、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是（）

A. C2H4与C3H4 体积比为任意比

B. C2H2与C3H8 体积比1∶2

C. H2与C4H8 体积比2∶1

D. H2与C2H6 体积比3∶1

【题目】下列方程式正确的是

A. 小苏打与盐酸反应的离子方程式：CO32- + 2H+＝ CO2↑+H2O

B. 乙烯与氯化氢加成的化学方程式：CH2=CH2＋HClCH3＝CH2Cl

C. 碳酸钾在水中的电离方程式： K2CO3K+＋CO32-

D. 醋酸钠水解的离子方程式：CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-

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