题目内容
【题目】下列说法正确的是（________）
A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种
B.同温同压下，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
D.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2
F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO3
H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液不影响氢气产生速率
I.对于可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
J.对于可逆反应，正、逆反应速率的比值是恒定的
K.探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合
L.已知：
共价键 | C-C | C=C | C-H | H-H |
键能/kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
则可以计算出反应
(g)+3H2(g)→
(g)的ΔH为-384kJ·mol-1
【答案】EGIK
【解析】
A.化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式除热能之外，还有电能、光能等形式，故A错误；
B.同温同压下，对同一个反应而言反应热是保持不变的，与反应的条件无关，因此反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，故B错误；
C.由“C(s，石墨)=C(s，金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，石墨转变成金刚石是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，物质的能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，故C错误；
D.物质的状态不同能量不同，等量相同物质的气态能量>液态能量>固态能量，因此水的能量高于等质量的冰的能量，故D错误；
E.相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。而2mol氢原子结合成氢分子的过程是形成化学键的过程，成键过程是放热过程，因此2E1>E2，故E正确；
F.测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂不可以是浓溶液，因浓溶液在稀释过程中伴随着能量变化会影响中和热的测定数值，故F错误；
G.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应均产生1mol液态水和相应的盐，但是醋酸在反应过程中逐步电离，电离是吸热过程，导致放热量偏少，放出的热量：CH3COOH<HNO3故G正确；
H.把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，加入Na2SO4溶液会使溶液体积增加，盐酸的浓度减小，速率减小，故H错误；
I.可逆反应，反应进行的净速率是正、逆反应速率之差正确，故I正确；
J.对于可逆反应，在平衡建立过程中，正反应速率在逐渐减小，逆反应速率在逐渐增大，正逆反应速率的比值在改变，故J错误；
K.探究温度对反应速率的影响时，控制其他变量相同，只控制温度不同，则应将混合物分别在热水、冷水中反应，故K正确；
L.苯中不存在典型的碳碳单键和碳碳双键，因此根据表格中的数据无法确定苯中碳碳键的键能大小，也就无法计算该反应的反应热，故L错误。
因此正确的有：EGIK
故答案为：EGIK
