题目内容

【题目】4.9gMgFe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应,得到标准状况下NO2.24 L向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应,最后生成的沉淀的质量是

A. 8 g B. 10 g C. 10.2 g D. 11.2 g

【答案】B

【解析】n(NO)=0.1mol,生成0.01mol NO,转移的电子的物质的量为:n(e-)=0.1mol×(5-2)=0.3mol,反应中存在:Mg→Mg2+→Mg(OH)2Fe→Fe3+→Fe(OH)3,得出n(e-)=n(OH-),又m(沉淀)=m(混合物)+m(OH-),所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol×17g/mol=10g,故答案为B

练习册系列答案
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【题目】某实验小组用0.50 mol·L-1NaOH溶液和0.50 mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol·L-1NaOH溶液

1若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。

2从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是填字母

名称

托盘天平

带砝码

小烧杯

坩埚钳

玻璃棒

药匙

量筒

仪器

序号

a

b

c

d

e

f

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

1不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是

2在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是_____________。大烧杯如不盖硬纸板,求得的中和热数值将 填“偏大”、“偏小”或“无影响”。结合日常生活实际该实验在 家用产品效果更好。

3写出该反应中和热的热化学方程式:中和热为57.3 kJ·mol-1

4取50 mLNaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

试验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

温度差平均值t2-t1/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.6

2

27.0

27.4

27.2

31.2

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

表中的温度差平均值为

近似认为0.50 mol·L-1 NaOH溶液和0.50 molL-1硫酸溶液的密度都是1 g·cm-3,中和后生成溶液的比热容c = 4.18 -1。则中和热ΔH= 取小数点后一位

上述实验数值结果与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是填字母

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

实验中改用60mL0.5mol/L盐酸跟50mL0.55 mol·L-1氢氧化钠进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 填相等或不相等,下同,所求的中和热 简述理由

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