Question

【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

(1)写出下列元素的名称：C________，E________；元素E在元素周期表中的位置是__________。

(2)写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；B和C的离子中，半径较小的是______(填离子符号 )；五种原子中半径最大的是________(填元素符号 )。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是(以上填化学式)________________________________。

(3)实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为________。

(4)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

Answer 1

【答案】 钠 氯 第三周期ⅦA族 Na﹢ Na HClO4 共价键 2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al(OH)]﹣+ 3H2↑

【解析】A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素；

（1）由分析可知，C为钠元素；E为氯元素，氯元素的核电荷数为17，在元素周期表中位于第三周期ⅦA族；
（2）H、O、Na组成的化合物M为NaOH，其电子式为；O2-和Na+的离子核外电子结构相同，核电荷数大离子半径小，半径较小的是Na+；Na是短周期主族元素中原子半径最大的元素；五种元素中氯元素的非金属性最强，其最高价氧化物的水化物酸性最强，化学式为HClO4；

（3）AlCl3 在熔融状态下不导电，则AlCl3 属于共价化合物，含有共价键；

（4）Al单质与NaOH溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。