题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA
C．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
D．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8NA
A
标准状况下，庚烷为液态，所以不能以气体的摩尔体积来计算，故答案为A
练习册系列答案
相关题目
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是
A．17g甲基（—14CH3）所含中子数为9NA
B．常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C．0.1molC5H12分子中含有的C－C键数为0.5NA
D．标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA
把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2 cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是
A．(b-2c)/a mol/LB．(2b-c)/a mol/L
C．(2b-2c)/a mol/LD．(2b-4c)/a mol/L
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，如果［SO42-］=0.3mol?L－1，当加入等体积的0.2 mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+物质的量浓度是：
A．0.5 mol/LB．0.3 mol/LC．0.45 mol/LD．0.225 mol/L
(8分)使一定量Zn与100 ml 18.5 mol/L浓H2SO4充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下气体33.6L。将反应后溶液稀释至1L，测得其c(H+) = 0.1mol/L。求：
(1)生成气体的成分为：                              ；
（2）Zn的质量为          g；
（3）开始生成H2时H2SO4的浓度为                 mol/L。（假设溶液体积无变化）
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）
A．12g金刚石中所含的共价键数为4NA
B．标准状况下，11.2L H2O所含的分子数为0.5NA
C．46gNO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为2NA
D．0.1mol O22－所含的电子数为1.8NA
下列关于100mL  1mol·L-1 Na2CO3溶液的说法正确的是
A．溶质N a2CO3质量为10.6gB．用100mL 的容量瓶配制
C．N a2CO3的摩尔质量为106g·mol-1D．量取水的体积小于100mL
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1mol甲基所含电子总数为9NA
B．1 mol NaCl中，Na＋的电子总数为8NA
C．0.2NA个NH3分子的质子数NA
D．7.1g Cl2在化学反应中，得到的电子数一定为0.2NA
若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是
A．标准状况下，1.12L氦气所含原子数为0.1NA
B．1.6gNH2- 离子所含质子数为NA
C．22.4 LHCl溶于水，溶液中H＋数为NA
D．9g D216O所含的中子数为4.5 NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网