题目内容
【题目】下列实验操作及装置正确的是
A.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液
B.比较 NaHCO3和 Na2 CO3 的热稳定性
C.制取并观察 Fe(OH)2沉淀
D.蒸馏海水
【答案】C
【解析】
A. 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，应先在小烧杯中溶解，且待其温度恢复至室温后再转移至容量瓶，A错误；
B. 比较 NaHCO3和 Na2 CO3 的热稳定性时，小试管中的试剂为碳酸氢钠，大试管为碳酸钠，B错误；
C. 制取并观察 Fe(OH)2沉淀时，苯在液面上，能隔绝溶液与空气的接触，可较长时间的观察氢氧化亚铁沉淀的生成，C正确；
D. 蒸馏海水时，冷凝管的水流方向为下进上出；温度计的水银泡在蒸馏烧瓶的支管口处，D错误；
答案为C。
【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
开始沉淀的pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
（1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。
（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。
（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。
（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。
（6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。
（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMn
时，z=___________。
