题目内容
【题目】有下列物质的溶液：①CH3COOH ②HCl ③ NaHSO4
(1)若将c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液加水稀释100倍后，其中c(H+)最大的是________(用序号表示，下同)。
(2)若三种溶液的c(H+)均为0.1mol·L-1，分别向三种溶液中投入大小形状都相同的锌粒，一段时间后反应最快的是________________。
(3)若测定物质的量浓度相同的三种溶液的导电能力，小灯泡亮度最大的是_______________。
(4)若将6 g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中c(CH3COO－)为1.4×10-3mol·L-1，此温度下醋酸的电离常数K=_____________，加入少量 NaHSO4固体后，K____________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
【答案】① ① ③ 0.1mol/L 1.96×10-5 不变
【解析】
强电解质完全电离，不存在溶质的电离平衡；而弱电解质在溶液中存在电离平衡，加水稀释后，平衡向右移动，离子个数增大，但是离子浓度减小；溶液的导电性与溶液中离子浓度的大小及离子所带电荷数有关；弱电解质的电离平衡常数=已电离出的离子浓度幂之积除以剩余弱电解质分子浓度，据以上分析进行解答。
（1）在相同氢离子浓度时，溶质物质的量浓度最大的溶液是醋酸溶液，稀释100倍后，醋酸稀释过程中，电离程度增大，H+浓度大于盐酸和硫酸氢钠中的H+浓度。
（2）c(H+)均为0.1mol·L-1的三种溶液，金属锌投入消耗H+，HCl和NaHSO4是强电解质， H+被消耗，c(H+)迅速减小，而醋酸溶液中有电离平衡，c(H+)减小，电离平衡正向移动，电离程度越来越大，使得c(H+)始终比HCl和NaHSO4溶液中大，氢离子浓度大，反应速率快。
（3）溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、离子所带的电荷数有关，离子带的电荷数越多、离子浓度越大，溶液的导电能力越强，NaHSO4导电能力最强。
（4）醋酸的浓度=
=0.1mol/L；c(CH3COO－)=c(H+)=1.4×10-3mol·L-1，c(CH3COOH)=0.1 mol/L—1.4×10-3mol·L-1≈0.1 mol/L，K=
= 1.96×10-5；K只受温度影响，温度不变，K不变。
【题目】FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：
| C6H5Cl(氯苯） | C6H4Cl2(二氯苯） | FeCl3 | FeCl2 |
溶解性 | 不溶于水，易溶于苯、乙醇 | 不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯， 易溶于乙醇，易吸水 | ||
熔点/℃ | -45 | 53 | 易升华 | |
沸点/℃ | 132 | 173 | ||
(1)用H2还原无水FeCl3制取FeCl2。有关装置如下：
①H2还原无水FeCl3制取FeCl2的化学方程式为_____________。
②按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为_________（填字母，装置可多次使用）；C中盛放的试剂是_____________。
③该制备装置的缺点为________________。
(2)利用反应2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑，制取无水FeCl2并测定FeCl3的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h，冷却、分离提纯得到粗产品。
①仪器a的名称是__________。
②反应结束后，冷却实验装置A，将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是____，回收滤液中C6H5C1的操作方法是______。
③反应后将锥形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL，则氯化铁的转化率为__________。
④为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有：________（写出一点即可）。
【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
