题目内容
【题目】以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质 | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶解度/g | 9×10－4 | 1.7×10－6 | 1.5×10－4 | 3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为____________(填化学式)而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择________为宜，其原因是__________．
（3）②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________________．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
【答案】Fe(OH)3 氨水 不会引入新的杂质 2Fe3＋＋3Mg(OH)2 = 3Mg2＋＋2Fe(OH)3 ACDE
【解析】
本题利用的是盐类水解原理调节pH除杂质。
①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使
沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；
②中根据溶解度表可知
易转化为
，因此在氯化镁溶液中加入足量的可除去；
③由于
的溶解度大于，所以一般先将
氧化为，再调节溶液的
，形成沉淀。据此回答。
⑴的溶解度大于，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，、都被转化为而除去，故答案为：；
⑵用氢氧化钠溶液。会引入新的杂质离子，沉淀表面含有钠离子和氢氧根离子，需洗涤沉淀；如果加入氨水，不用除去铵根，因此选用氨水，故答案为：氨水，不会引入新的杂质；
⑶根据溶解度表可知溶解度大的易转化为溶解度小的，易转化为，因此在氯化镁溶液中加入足量的可除去，发生的离子反应方程式为：
，故答案为：；
⑷A. 
是绿色氧化剂，在氧化过程中生成水，不会引入杂质，不产生污染，故A正确；
B. 将
氧化为的主要原因是的溶解度大于，形成沉淀，沉淀不完全，故B错误；
C.原来溶液酸性较强，加入氢氧化铜、碱式碳酸铜或氧化铜可以和
反应，反应后，pH增大，当的时候，完全转化为沉淀，而
还没沉淀，加入氢氧化铜、碱式碳酸铜或氧化铜都是固体不会引入新的杂质，故C正确；
D. 的溶液中，完全转化为沉淀，还未沉淀所以可以大量存在，故D正确；
E.当时，已经完全转化为沉淀，所以在pH＞4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在，故E正确；
故答案为：ACDE。
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