题目内容
16．
学会配制一定物质的量浓度的溶液具有重要意义．某同学欲用下图试剂瓶标签上某浓度的盐酸配制450mL 0.4mol/L的稀盐酸．（1）所需该浓盐酸的体积为16.8mL．
（2）配制过程可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②50mL量筒 ③250mL
烧杯 ④托盘天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒．按使用出
现的先后顺序排列正确的是C．
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．②③⑤⑦⑥D．①⑤⑦⑥
（3）若在配制过程中，不小心使液面超过了刻度线，处理办法是重新配制．
分析 （1）先计算出浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．
解答 解：（1）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液．
浓盐酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL，解得V=16.8mL．故答案为：16.8；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所使用的仪器和顺序是50mL量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故选C；
（3）配制过程中的操作失误，能补救就补救，不能补救就需重新配制．配制过程中不小心使液面超过了刻度线，只能重新配制，故答案为：重新配制．
点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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8．
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某反应的反应过程能量变化如图所示，E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应为放热反应 | B． | 该反应的焓变△H=E3 | ||
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