将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中.充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba2+的浓度最小的为A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将足量的BaCO₃粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和,各溶液中Ba²⁺的浓度最小的为（）

A．10 mL 0.2 mol/LNa₂CO₃溶液	B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液	D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

A

试题分析：碳酸钡在溶液中存在溶解平衡BaCO₃(s)

Ba²^＋+(aq)＋CO₃²^－(aq)，所以溶液中CO₃²^－浓度越大，Ba²⁺的浓度就越小，所以选项A正确，答案选A。
点评：外界条件对溶解平衡的影响，主要是依据勒夏特列原理进行判断。

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已知298K时，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用难溶盐在溶液中的物质的量浓度来表示其溶解度，则下面的叙述正确的是（　）

A．298K时，CaSO₄的溶解度约为7.00×10^－2mol/L

B．反应CaSO₄(s) + CO₃²^－= CaCO₃(s) + SO₄²^－在298K时的平衡常数K= K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴

C．CaCO₃、CaSO₄的饱和溶液的导电能力很弱，所以它们都是弱电解质

D．升高温度，两种盐的溶度积与溶解度都保持不变

（10分）Ag₂O₂是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO₃溶液,生成Ag₂O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K₂S₂O₈溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO₃＋4KOH＋K₂S₂O₈

Ag₂O₂↓＋2KNO₃＋K₂SO₄＋2H₂O
回答下列问题：
（1）上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是
                                                                          。
(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag₂O₂转化为Ag，负极的Zn转化为K₂Zn(OH)₄，写出该电池反应方程式：
                                           。
(3)准确称取上述制备的样品（设Ag₂O₂仅含Ag₂O）2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（标准状况下）。计算样品中Ag₂O₂的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。

把Ca(OH)₂放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：
Ca(OH)₂(s)

Ca²^＋(aq)＋2OH^－(aq)。下列说法正确的是(　　)

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)₂的浓度增大

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，Ca²^＋浓度减小

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)₂固体质量不变

（1）对于Ag₂S(s)

2Ag⁺(aq)+ S^2-(aq)，其K_sp=____________。
（2）下列说法不正确的是__________。

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；

B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

C．对于Al(OH)₃(s)

Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

D．除溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

E. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

下列说法正确的是（）

A．在一定温度下AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—浓度的乘积是一个常数

B．AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

C．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^—浓度的乘积等于K_SP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c(Cl^—)增大，K_SP值变大

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO₃溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：K_sp(AgCl)＝1.8×10^－¹⁰ mol²·L^－²，则生成沉淀后的溶液中c(Ag^＋)与pH分别为

A．1.8×10^－⁷ mol/L,2

B．1×10^－⁷ mol/L,2

C．1.8×10^－⁷ mol/L,3

D．1×10^－⁷ mol/L,3

常温下，对于醋酸溶液的下列说法中，不正确的是

A．0.1 mol·L^－¹的醋酸溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)减小

B．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)

C．pH＝4的醋酸溶液与pH＝10的烧碱溶液等体积混合后溶液呈酸性

D．醋酸溶液中加入少量醋酸钾晶体，醋酸电离程度减小

下列化学实验事实及解释都正确的是

A．用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气，说明Cu²⁺具有催化能力

B．等体积、

都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：

C．升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数

D．向浓度均为0.1

的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)₂沉淀，说明Ksp[Cu(OH)₂]＞Ksp[Mg(OH)₂]。