Question

【题目】某100 mL无色溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）

下列说法不正确的是（ ）

A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+

B. 若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＜0.1mol·L－1

C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1

D. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+

Answer 1

【答案】B

【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－和SO42－，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是(4.32.33)g÷197g/mol＝0.01mol，碳酸根和铁离子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，放出气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，阳离子所带正电荷的物质的量之和为0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和为=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，如不含钠离子，则n（Cl-）=0.01mol，所以c（Cl-）=0.1molL-1。如含有钠离子，则n（Cl-）＞0.01mol，所以c（Cl-）＞0.1molL-1。则A、根据以上分析可知原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+，A正确；B、若原溶液中不存在Na+，则c(Cl－)＝0.1mol·L－1，B错误；C、根据以上分析可知原溶液中c(Cl－)≥0.1mol·L－1，C正确；D、根据以上分析可知原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，D正确，答案选B。