Question

【题目】现有300mL MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%。

(1)求该溶液中氯离子的物质的量。(结果保留1位小数)_______________

(2)向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度_______________。(溶液混合过程中体积变化忽略不计)

Answer 1

【答案】1.5mol 0.5mol/L

【解析】

(1)根据m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)计算溶液中镁离子质量，再根据n= 计算n(Mg2+)，据此分析解答；

(2)混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，根据稀释定律计算混合后溶液中氯离子和钠离子的浓度，再分析计算。

(1)m(Mg2+)=m(溶液)×ω(Mg2+)=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，故溶液中n(Mg2+)= = mol，根据电荷守恒，溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=2×mol=1.5mol，故答案为：1.5mol；

(2)混合后溶液中n(Cl-)= =3mol/L，反应后溶液中钠离子的物质的量不变，则：500mL×c(Na+)=200mL×5mol/L，解得c(Na+)=2mol/L，由题意可知，混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c(Cl-)=2c(Mg2+)+c(Na+)，即：3mol/L=2c(Mg2+)+2mol/L，解得c(Mg2+)=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。