题目内容
【题目】已知乙烯能发生以下转化:
(1)乙烯的结构简式为:___________________________
(2)写出B、D化合物中官能团(写化学式):
B中含官能团________________;D中含官能团_____________;
(3)写出反应的化学方程式
①:___________________________________________反应类型:___________________
②:___________________________________________ 反应类型:____________________
③:___________________________________________ 反应类型:________________
【答案】CH2 = CH2- OH- COOHCH2=CH2+H2OCH3CH2OH加成反应2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反应或取代反应
【解析】
(1)乙烯的分子式为C2H4,其结构简式为CH2=CH2;(2)乙烯与H2O发生加成反应,生成乙醇,即B的结构简式为CH3CH2OH,B中含有的官能团是-OH,反应③发生酯化反应,生成乙酸乙酯,D为乙酸,结构简式为CH3COOH,含有的官能团是-COOH;(3)反应①:乙烯与H2O发生加成反应,反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH;反应②:发生氧化反应,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;反应③:发生酯化反应或取代反应,反应方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。
【题目】按要求回答下列问题:
(1)深埋在潮湿土壤中的铁管道,在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7~8之间)作用下,能被 SO42-腐蚀,其电化学腐蚀原理如下图所示, 写出正极的电极反应式__________。
(2)在1800K时
2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s) △H1=-354.2kJ/mol
3Fe(s)+O2(g)=Fe3O4(s) △H2=-550.9kJ/mol
则反应:2Fe3O4(s)+1/2O2(g)=3Fe2O3(s) 的△H 为____kJ/mol
(3)Fe3+和I-在水溶液中的反应如下:2I-+ 2Fe3+2Fe2+ +I2(在水溶液中)。298K 时,向 5mL0.1mol/L的 KI 溶液中滴加 0.1 mol/L FeCl3 溶液,得到 c(Fe2+)与加入FeCl3 溶液体积关系如下图所示:该温度下滴加 5mLFeCl3溶液时,Fe3+的平衡转化率 =____ %, 平衡常数 K=_____
(4)在773 K时,分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中,随着反应的进行,气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
该温度下,若向同容积的另一容器中投的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L-1、3 mol·L-1、3 mol·L-1,则此时v正________(填大于小于等于v逆。由上表中的实验数据计算得到浓度-时间的关系可用下图中的曲线表示,表示c(N2)-t的曲线是____________。在此温度下,若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时,表示c(H2)-t的曲线上相应的点为_________________________。
【题目】在给定条件下,下列离子组的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )
选项 | 条件 | 离子组 | 离子共存判断及的离子方程式 |
A | c(OH-)c(H+)=1酸性溶液中 | Fe2+、NO3-、Al3+、CO32- | 不能大量共存,3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | 由水电离出c(H+) =1×10-13mol·L-1 | K+、NH4+、Cl-、[Al(OH)4]- | 能大量共存 |
C | 有大量Fe3+的溶液 | Na+、NH4+、SO42-、Cl- | 能大量共存 |
D | 通入少量SO2气体 | K+、Na+、ClO-、SO42- | 不能大量共存,2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32- |
A. AB. BC. CD. D