题目内容
【题目】原子序数为3 ~ 9的元素，随着核电荷数的递增而逐渐增大的是（ ）
A.原子的电子层数
B.原子最外层电子数
C.原子半径
D.最高正化合价
【答案】B
【解析】
原子序数为3 ~ 9的元素原子的电子层数相同，最外层电子数逐渐增大。
A. 原子的电子层数都为2，A不合题意；
B. 原子最外层电子数从1个逐渐增加到7个，B符合题意；
C. 原子半径逐渐减小，C不合题意；
D. 最高正化合价从+1价逐渐增大到+5价，但O没有+6价、F没有正价，D不合题意；
故选B。
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【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C＝O | C≡O | H－O |
E/kJ·mol－1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。
②一定能提高甲醇产率的措施是____。
A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO2
CO
CH3OH II．COCO2
CH3OH＋H2O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。
【题目】一定条件下，在2 L密闭容器内，反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
（1）用NO2表示0～2 s内该反应的平均速度___________．在第5 s时，NO2的转化率为_____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是_____________________。
（2）上述反应在第3 s后达到平衡，能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a．单位时间内，消耗2 mol NO2的同时生成1 mol的N2O4
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO2)＝2v正(N2O4)
d．容器内密度保持不变
（3）在2 s内，该反应_______（“吸收”或“放出”） _______热量。
