题目内容
【题目】下列实验操作能达到目的的是（ ）
A. 用甲装置验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
B. 用乙装置收集NO气体
C. 装置丙中水能持续流下，说明装置气密性不良好
D. 用丁装置比较N、C、Si非金属性的强弱
【答案】A
【解析】
A．浓硫酸和蔗糖发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫、水等物质，该反应中浓硫酸将蔗糖氧化，二氧化硫能使品红溶液褪色而体现漂白性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以体现二氧化硫还原性，所以该实验验证浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性，故A正确；
B．NO能和空气中氧气反应，收集NO也不能用排空气法收集，故B错误；
C．分液漏斗和蒸馏烧瓶用橡皮管连接，两个容器中压强相等，则分液漏斗中的水能够顺利流向，所以该操作方法无法判断装置气密性，故C错误；
D．浓硝酸具有挥发性导致二氧化碳中含有HNO3，而影响二氧化碳和硅酸钠溶液的反应，无法证明碳酸的酸性比硅酸强，故D错误；
故答案为A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2
③CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3
回答下列问题：
(1)已知反应②中相关化学键键能数据如下：
化学键 | H－H | C＝O | C≡O | H－O |
E/kJ·mol－1 | 436 | 803 | 1076 | 465 |
由此计算ΔH2＝____kJ·mol－1。已知ΔH3＝＋99kJ·mol－1，则ΔH1＝____kJ·mol－1。
(2)一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
①温度为470K时，图中P点____(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490K之前，甲醇产率随温度升高而增大，490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的原因分别是____。
②一定能提高甲醇产率的措施是____。
A．增大压强 B．升高温度 C．选择合适催化剂 D．加入大量催化剂
(3)如图为一定比例的CO2/H2，CO/H2、CO/CO2/H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇的反应机理是____(填“I”或“II”)。
Ⅰ．CO2
CO
CH3OH II．COCO2
CH3OH＋H2O
②490K时，曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应①、②分析原因____。
【题目】下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）
编号 | 金属（粉末状） | 物质的量（mol） | 酸的浓度及体积 | 反应温度（℃） |
A | Al | 0.1 | 2mol.L-1盐酸10mL | 60 |
B | Fe | 0.1 | 1mol.L-1盐酸10mL | 50 |
C | Mg | 0.1 | 1mol.L-1盐酸10mL | 60 |
D | Mg | 0.1 | 1mol.L-1硫酸10mL | 60 |
A.AB.BC.CD.D
