[题目]室温下.pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后.所得溶液的pH值A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值

A. 一定小于7 B. 一定等于7 C. 一定大于7 D. 无法判断

【答案】C

【解析】NH3·H2O是弱碱，pH=10的氨水与pH=4的盐酸溶液，NH3·H2O的浓度大于盐酸的浓度，即反应后溶液中溶质为NH3·H2O和NH4Cl，溶液显碱性，故C正确。

练习册系列答案

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【题目】填空：
（1）NH3＋O2 NO＋H2O，该反应中氧化剂是，被氧化的元素是，氧化产物是。
（2）若有1 mol O2参加，则反应中转移电子是mol。
（3）配平该反应方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)

A.AlCl3溶液和过量氨水生成Al(OH)3B.Mg在CO2中燃烧生成MgCO3

C.Fe(OH)3溶于氢碘酸生成FeI3D.SiO2与H2O反应生成H2SiO3

【题目】下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是

A. Al3+ B. Mg2+ C. Be2+ D. H+

【题目】下列指定微粒的数目相等的是（）
A.等物质的量的H2O与D2O含有的中子数
B.等质量的SO2和SO3中含有氧原子数
C.同温同压下，同体积的CO和NO含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别于足量氯气完全反应时转移的电子数

【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是(　　)

A.分子中所有原子在同一平面上B.与HCl加成只生成一种产物

C.能使KMnO4酸性溶液褪色D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色

【题目】硫和铁的各种化合物在日常生活中有着广泛应用，请结合所学知识回答下列问题：
（1）已知1g H2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方式：．
（2）已知常温下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32﹣）且H2SO3 的电离平衡常数为：K1=1.5×10﹣2 K2=1.1×10﹣7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10﹣2；（i）则等物质的量浓度的下列三种溶液：①NH3H2O ②KHSO3　③KHCO3 溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为
（ii）0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中C（H+）C（OH﹣）（“＞”、“＜”或“=”）：
（3）已知25℃时Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ， Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10﹣16 ， KspFe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Al（OH）3]=1.1×10﹣33（i）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式）．
（ii）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3 ，至该溶液的PH为3时，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）= ．

【题目】利用硫铁矿（主要成分FeS2）生产硫酸和绿矾（FeSO47H2O）的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中，硫铁矿进行粉碎处理的目的是．
（2）接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应，其化学方程式是．
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液I和固体． ①烧渣中的FeS在反应中做剂（填“氧化”或“还原”）．
②溶液I中所含溶质的化学式是
（4）操作a的主要步骤是：加热浓缩、、过滤洗涤．
（5）流程中，固体X可以选择硫铁矿（FeS2）或；当固体X为硫铁矿（FeS2）时，将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整： FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

【题目】（多选）氧化铜矿用稀硫酸溶解后所得酸浸液（含Cu2+、H+、SO42﹣、Mg2+、A13+、Fe2+）经下列流程可制得高纯度硫酸铜晶体如图1：

已知：该实验条件下，各金属离子沉淀的pH如图2所示．下列判断正确的是（）
A.沉淀1的主要成分为Al（OH）3和Fe（OH）3
B.溶液2中所含金属阳离子只有Mg2+
C.将溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶体
D.若不加入NaClO溶液，对制得硫酸铜晶体的纯度将无影响

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