Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E	H	F	I
3	A	C	D				G	R
4	B

（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。

（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____

（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。

（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。

Answer 1

【答案】Ar NaOH 离子 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、H为N、F为O、I为F、G为Cl、R为Ar，据此回答。

（1）稀有气体Ar原子最外层电子数为8，为稳定结构，化学性质最稳定，故答案为：Ar；

（2）同周期元素随着原子序数增大金属性逐渐减弱，则金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强，故答案为：NaOH；

（3）I元素跟A元素形成化合物为NaF，由钠离子与氟离子构成，为离子化合物，该化合物的形成过程用电子式表示为：，故答案为：离子；；

（4）G的单质为Cl2，B的最高价氧化物对应水化物为KOH，故反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（5）元素A 为Na，F为O，形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，其中较稳定的化合物为Na2O2，Na2O2与CO2反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。