题目内容
【题目】理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是_______，发生_________反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是_______；
（2）若导线上转移电子1 mol，则生成银___________克。
如图为某化学兴趣小组进行不同条件下化学能转变为电能探究的装置。请你回答下列问题：
（3）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：___________。
（4）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置___________（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极_________。
【答案】铜 氧化 硝酸银溶液 108 2H2++2e-=H2↑ 能 正极是镁，负极是铝。
【解析】
原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，结合原电池的工作原理分析解答。
（1）在Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+反应中，Cu被氧化，应为原电池的负极，电极反应为：Cu-2e-=Cu2+，电解质溶液为含Ag+离子的溶液，如AgNO3溶液，故答案为：Cu，氧化，AgNO3溶液；
（2）正极反应为Ag++e-=Ag，若导线上转移电子1mol，则生成银1mol，质量为108g，故答案为：108；
（3）Al、Cu、稀硫酸构成的原电池，总反应为：2Al +6H +=2Al 3++3H2↑，Al做负极，Cu做正极，正极发生还原反应，电极反应为：2H++2e-=H2↑；故答案为：2H++2e-=H2↑；
（4）Al和Mg两金属中，Al和NaOH溶液可以发生氧化还原反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，所以Al、Mg和NaOH溶液能构成原电池，根据负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故正极是Mg，负极是Al。故答案为：能；正极是Mg，负极是Al。
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【题目】下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
2 | E | H | F | I | ||||
3 | A | C | D | G | R | |||
4 | B |
（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
（3）I元素跟A元素形成化合物的是_____（离子或共价）化合物。并用电子式表示该化合物的形成过程_____
（4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
（5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式 ______________。
