题目内容
【题目】室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
B. H2A的电离方程式：H2A
H＋＋HA－
C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)
D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0
【答案】A
【解析】试题分析：由图像可知，室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，HA－的物质的量分数为1.0，说明H2A的一级电离是完全电离的，随pH增大，HA－的物质的量分数不断减小、A2－的物质的量分数不断增大，pH=3时，HA－和A2－的物质的是分数相同，均为0.5. A. pH=3时，HA－和A2－的物质的是分数相同，所以
。所以pH＝5时， 
，由
可知，在NaHA和Na2A的混合溶液中，c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100，A正确；B. H2A是强酸，其电离方程式为H2A=H＋＋HA－，B不正确；C. 由图中信息可知，等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液显酸性，故HA－的电离程度大于A2－的水解程度，离子浓度大小关系为c(Na＋) >c(A2－) >c(HA－)，C不正确；D. Na2A溶液中，部分A2－水解生成HA－，由质子守恒可知，c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)，H2A浓度为0，D不正确。本题选A。
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