题目内容
【题目】一种新型电池的工作原理如图所示。该电池工作时，下列说法错误的是
A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区
B.正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O
C.反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3,实现HNO3再生
D.理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗1molO2
【答案】D
【解析】
氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O。
A．氢气是还原剂，作电池的负极，Pt/C电极为负极，反应为H2－2e－=2H＋，质子通过交换膜从负极区移向正极区，故A正确；
B．硝酸是氧化剂，作电池的正极，正极的电极反应为NO3－＋4H＋3e－=NO↑＋2H2O，故B正确；
C．从图中可知：NO与O2混合后变成HNO3，进入正极发生电极反应，还原成NO，回到反应池，反应池中发生总反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，实现HNO3再生，故C正确；
D．根据电子守恒，理论上，当消耗22.4L（标准状况下）H2时，会消耗0.5molO2，故D错误；
故选D。
【题目】下图为探究铝片和
溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（ ）
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| |
无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 |
A.溶液显碱性的原因：
B.加热和
逸出对
水解平衡移动方向的影响是相反的
C.对比实验I、Ⅲ，说明溶液能破坏铝表面的氧化膜
D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝
【题目】将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | |
CO | H2O | CO2 | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 5 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 3 |
3 | 2 | 1 | 0.4 | 1 | |
下列说法不正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 实验1中，前5min用CO表示的速率为0.16 mol/(L·min)
C. 实验2中，平衡常数K=1/6
D. 实验3跟实验2相比，改变的条件可能是温度
