[题目]下列物质中.只含有共价键的是A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质中，只含有共价键的是

A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl

【答案】C

【解析】

A. NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，A不符合题意；

B.NaCl是离子化合物，只含有离子键，B不符合题意；

C.H2是非金属单质，只含有共价键，C符合题意；

D.NH4Cl是离子化合物，含有离子键、共价键，D不符合题意；

故合理选项是C

练习册系列答案

相关题目

【题目】学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（1）回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是，用化学用语解释，产生上述现象的原因是．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是．

【题目】有关下列图象说法错误的是（）
A.图阴影部分面积表示反应物浓度的净减少量M
B.图虚线b表示反应加入催化剂后能量变化曲线
C.图为可逆反应的浓度一时间图，化学方程式为2X（g）+3Y（g）2Z（g）
D.图对应于反应H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），曲线I变为曲线II和曲线III改变的条件分别是加入催化剂和将容器的体积快速压缩为原来的

【题目】现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（　　）

A. 分液、蒸馏B. 分液、萃取C. 萃取、分液D. 蒸馏、分液

【题目】立方烷（）具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点．下面是立方烷衍生物I的一种合成路线：

回答下列问题：
（1）C的结构简式为， E的结构简式为．
（2）③的反应类型为， ⑤的反应类型为．
（3）化合物A可由环戊烷经三步反应合成：

反应I的试剂与条件为，反应2的化学方程式为，反应3可用的试剂为．
（4）在I的合成路线中，互为同分异构体的化合物是．（填化合物代号）
（5）I与碱石灰共热可化为立方烷．立方烷的核磁共振氢谱中有个峰．
（6）立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有种．

【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中的B是（）
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol

【题目】学习小组拟通过实验，探究Mg（NO3）2受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑
针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO3）2固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N2 ，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N2后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
回答问题
①小组预测一定有O2生成，理由是．
②N2的电子式是，步骤Ⅱ中，通入一段时间N2的目的是．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是．
⑤实验中发现Mg（NO3）2分解时有O2生成，其实验现象是，用化学用语解释产生上述现象的原因是．
⑥实验中Mg（NO3）2分解没有N2生成的理由是．
⑦Mg（NO3）2分解的化学方程式是．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是．

【题目】下列叙述正确的是

A. 1molNe和1molO2的体积相同

B. 1mol气体的体积约为22.4L

C. 在标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4L

D. 在标准状况下，1molNe和Cl2的混合气体的体积约为22.4L

【题目】如图为配制240mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液的示意图。回答下列问题：

（1）①中称得Na2CO3__________g。

（2）玻璃棒在②、③两步中的作用分别是____________、_____________。

（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)

A．某同学在第⑧步观察液面时时俯视___________；

B．没有进行操作步骤④和⑤ ___________；

C．在第⑤步不慎有少量液体流到容量瓶外_____________。

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