题目内容

【题目】学习小组拟通过实验,探究Mg(NO32受热分解的产物.
小组猜想:ⅰ.固体产物可能有Mg(NO22、MgO、Mg3N2中的一种或几种
ⅱ.气体产物可能有NO2、N2、O2中的一种或几种
查得相关资料:a.Mg(NO22、Mg(NO32易溶于水,MgO难溶于水.
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3
针对以上猜想,设计了如图所示实验(图中加热、夹持仪器等装置均省略):

进行实验
Ⅰ.检验上述装置气密性.
Ⅱ.称取3.7gMg(NO32固体,置入硬质玻璃管A中,打开K,通入一段时间N2 , 并进行相关物质质量称量
Ⅲ.关闭K,用酒精灯持续给装置A加热,过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置.
Ⅳ.待Mg(NO32完全分解,装置冷却至室温,打开K,再缓慢通入一会N2后并再称量.称得A中剩余固体质量为1.0g,B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g.
Ⅴ.取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未出现明显现象.
(1)回答问题
①小组预测一定有O2生成,理由是
②N2的电子式是 , 步骤Ⅱ中,通入一段时间N2的目的是
③步骤Ⅲ中,装置A内若出现了红棕色气体,其化学式是
④装置C中若红色始终未褪,其设计的目的是
⑤实验中发现Mg(NO32分解时有O2生成,其实验现象是 , 用化学用语解释,产生上述现象的原因是
⑥实验中Mg(NO32分解没有N2生成的理由是
⑦Mg(NO32分解的化学方程式是
⑧装置F中溶液质量增加的原因是

【答案】
(1)N元素化合价降低,则一定存在化合价升高的元素,只能为氧元素失去电子生成O2;;避免对分解产物O2的检验产生干扰;NO2;验证NO2是否被吸收干净,防止NO2干扰后续对O2的检验;C中红色溶液中有气泡冒出,D中溶液褪色;Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4;Mg(NO32的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等,已符合质量守恒定律;2Mg(NO32 ?MgO+4NO2↑+O2↑;吸收空气进入的O2所致
【解析】解:①Mg(NO32受热分解生成的氮化物中,N元素的化合价降低,则一定有化合价升高的元素,根据硝酸镁的组成可知,只能为﹣2价的氧元素失去电子生成氧气,故答案为:N元素化合价降低,则一定存在化合价升高的元素,只能为氧元素失去电子生成O2
②氮气分子中含有氮氮三键,氮原子最外层达到8电子稳定结构,其电子式为: ;步骤Ⅱ中,通入一段时间N2 , 目的是用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰,故答案为: ;避免对分解产物O2的检验产生干扰;
③步骤Ⅲ中,装置A内若出现了红棕色气体,则该红棕色气体为NO2 , 故答案为:NO2
④装置D用于检验氧气,而二氧化氮能够氧化亚硫酸钠,影响了氧气的测定,所以必须用装置C验证NO2是否被吸收干净,防止NO2干扰后续对O2的检验,故答案为:验证NO2是否被吸收干净,防止NO2干扰后续对O2的检验;
⑤若装置C中红色溶液中有气泡冒出,且试管D中亚硫酸钠的酚酞溶液褪色,则证明反应产物中有氧气,涉及的反应有:亚硫酸钠水解溶液呈碱性,所以滴有酚酞的溶液显示红色:Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 , 导致溶液褪色,故答案为:C中红色溶液中有气泡冒出,D中溶液褪色;Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOH、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
⑥称取3.7gMg(NO32固体,反应后剩余1g固体,B中增重2.3g为二氧化氮质量,D、E增重的为氧气,质量为0.4g,总质量恰好为3.7g,说明反应产物中不会有氮气生成,
故答案为:Mg(NO32的质量与剩余固体、NO2、O2的质量之和相等,已符合质量守恒定律;
⑦取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未出现明显现象,说明反应产物中没有氮化镁和亚硝酸镁,只能为氧化镁,结合其它分析可知,硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮气体和氧气,反应方程式为:2Mg(NO32 2MgO+4NO2↑+O2↑,
故答案为:2Mg(NO32 2MgO+4NO2↑+O2↑;
⑧装置F的作用是吸收空气中氧气,避免干扰实验测定,由于亚硫酸钠与空气中氧气反应生成硫酸钠,导致试管F中溶液质量增加,故答案为:吸收空气进入的O2所致.
①根据氧化还原反应中化合价有升高,一定也要降低角度进行判断;②氮气分子中含有氮氮三键,最外层满足8电子稳定结构;各装置中都有氧气,避免空气中氧气干扰实验;③根据二氧化氮为红棕色气体分析;④二氧化氮影响氧气的检验,所以检验氧气前先必须证明二氧化氮已经除尽;⑤若C中红色溶液中有气泡冒出,D中溶液褪色,则证明产物中有氧气;分别写出亚硫酸钠水解、亚硫酸钠被氧气氧化的方程式;⑥根据质量守恒进行判断;⑦根据以上分析可知,硝酸镁分解生成氧化镁、二氧化氮和氧气,据此写出反应的方程式;⑧空气中有氧气,能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠导致溶液质量增加.

练习册系列答案
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(1)提出假设
①该反应的气体产物是CO2
②该反应的气体产物是CO.
③该反应的气体产物是
(2)设计方案
如图所示,将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应,测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比.

查阅资料
氮气不与碳、氧化铁发生反应.实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠(NaNO2)饱和溶液混合加热反应制得氮气.请写出该反应的离子方程式:
(3)实验步骤
①按图连接装置,并检查装置的气密性,称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入48.48g的硬质玻璃管中;
②加热前,先通一段时间纯净干燥的氮气;
③停止通入N2后,夹紧弹簧夹,加热一段时间,澄清石灰水(足量)变浑浊;
④待反应结束,再缓缓通入一段时间的氮气.冷却至室温,称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g;
⑤过滤出石灰水中的沉淀,洗涤、烘干后称得质量为2.00g.
步骤②、④中都分别通入N2 , 其作用分别为
(4)数据处理
试根据实验数据分析,写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式:
(5)实验优化
学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善.
①甲同学认为:应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液,其理由是
②从环境保护的角度,请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善:

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