题目内容

【题目】在2L密闭容器中，发生3A（g）+B（g）2C（g）反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/（Ls），则10秒钟后容器中的B是（ ）
A.2.8mol
B.1.6mol
C.3.2mol
D.3.6mol

【答案】C
【解析】解：A的平均反应速率为0.12molL﹣1s﹣1 ， 则v（B）= ×0.12molL﹣1s﹣1=0.04molL﹣1s﹣1 ， 故10s后容器中B的物质的量浓度= ﹣0.04molL﹣1s﹣1×10s=1.6 mol/L，
B物质的量=1.6 mol/L×2L=3.2mol，
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解反应速率的定量表示方法(反应速率的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s) v=△c-△t)．

练习册系列答案
相关题目

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A.5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
B.12.5mL 16molL﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄（As4S4 ， 结构如图）含有NA个S﹣S键

【题目】如图所示，下列说法不正确的是 (　　)

A. 图Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至过量

B. 图Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至过量且边滴边振荡

C. 图Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

D. 图Ⅳ表示向NaAlO2溶液中缓慢通入二氧化碳至过量

【题目】下列离子的检验方法合理的是(　　)

A. 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B. 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，则原溶液中含有Fe2＋

C. 向某溶液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D. 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋

【答案】C

【解析】试题分析：A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故D错误；故选C。

考点：考查物质的检验及鉴别。

【题型】单选题
【结束】
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【题目】关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是

A. 在水中的溶解性：Na2CO3<NaHCO3

B. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C. 与酸反应的快慢：Na2CO3<NaHCO3

D. Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3

【题目】下列物质中，只含有共价键的是

A. NaOHB. NaClC. H2D. NH4Cl

【题目】某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_____．

（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式

沉淀固体B______；C________；沉淀D_____；溶液E________．

（3）写出①、②、③、④四个反应方程式

①_________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________．

【答案】 过滤 Al2O3 Al2O3、Fe2O3 Fe2O3 K2SO4、（NH4）2SO4 Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 2KAl（SO4）2+6 NH3．H2O=K2SO4+3（NH4）2SO4+2Al（OH）3↓ Na[Al（OH）4]+HCl=NaCl+H2O+Al（OH）3↓ 2Al（OH）3Al2O3+3H2O

【解析】KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物A加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀C为Al2O3和Fe2O3；由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al(OH)3沉淀，Al(OH)3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、(NH4)2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和(NH4)2SO4；

(1)溶液和沉淀的分离利用过滤；
(2)由上述分析可知B为Al2O3，C为Al2O3、Fe2O3，D为Fe2O3溶液E为K2SO4、(NH4)2SO4；
(3)反应①为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，
反应②为2KAl(SO4)2+6NH3．H2O=K2SO4+3(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓，
反应③为Na[Al(OH)4]+HCl=NaCl+H2O+Al(OH)3↓，
反应④为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

点睛：考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，侧重Al、Fe及其化合物性质的考查，注意氧化铝的两性，明确发生的化学反应为解答的关键，由转化关系图可知，向沉淀C中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，沉淀D为Fe2O3，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入CO2可得Al（OH）3沉淀，Al（OH）3受热分解生成固体B为Al2O3；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中E为K2SO4、（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到K2SO4和（NH4）2SO4，然后结合物质的性质及化学用语来解答。

【题型】填空题
【结束】
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【题目】在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实验。

请回答该实验中的问题。

（1）写出Fe与水蒸气反应的化学方程式：____________________________________。

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是__________________________。

（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_________________________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是________________，作用是_______________。

（5）试管中收集到的气体，若要在处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行__________，目的是：____________。

【题目】在25℃时，向100mL含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放入5.6g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解．则：
（1）在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用HCl表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？为什么？试解释原因．

【题目】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是

A. 47B. 57C. 61D. 293

【题目】药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示．有关说法正确的是（ ）
A.服用阿司匹林，身体出现水杨酸不良反应时，可静脉注射NaHCO3溶液
B.阿司匹林的分子式为C9H10O4
C.水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应
D.1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH

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