题目内容

19．如表实验操作中，可达到对应实验目的是（　　）
 实验操作实验目的
A苯和溴水混合后加入铁粉制溴苯
B某有机物与溴的四氯化碳溶液混合确认该有机物含碳碳双键
C乙醇与高锰酸钾酸性溶液混合乙醇具有还原性
D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，冷却，向其中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苯和溴水不反应，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应；
B．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应；
C．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
D．检验溴代烷中溴元素时，溴代烷水解后要先加稀硝酸中和未反应的碱，然后加硝酸银溶液．

解答 解：A．苯和溴水不反应，在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，所以应该用液溴而不是溴水，故A错误；
B．碳碳双键和碳碳三键都能和溴发生加成反应，所以能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质中可能含有碳碳双键或三键，故B错误；
C．高锰酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而体现乙醇的还原性，故C正确；
D．检验溴代烷中溴元素时，溴代烷水解后要先加稀硝酸中和未反应的碱，然后加硝酸银溶液，否则实验不成功，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及卤代烃卤元素检验、乙醇的性质、不饱和键的检验、溴苯的制取等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键，易错选项是D，注意实验先后顺序，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．0.2molCH4的质量为（　　）
A．1.6gB．3.2gC．5.6gD．8g
10．现有下列九种物质：
①H2  ②铝  ③醋酸 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固体⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3 ⑩NaHSO4
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
属于非电解质的是④属于弱电解质的是③
属于强电解质的是⑤⑥⑨⑩能导电的是②⑦⑧⑨
（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-═H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑩在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）将⑩的溶液加入⑥的溶液中至溶液中的Ba2+离子恰好完全沉淀时反应的离子方程式Ba2++OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+H2O．
7．下列实验操作正确的是（　　）
A．蒸发结晶时，边加热边用玻璃棒搅拌直至溶液蒸干为止
B．配制100mL浓度约2mol•L-1的NaOH溶液，将8gNaOH放入烧杯中加入92g水溶解
C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛
D．滴瓶上的胶头滴管用完后要洗净后再放回原瓶
14．下列溶液中的氯离子浓度与50mL1mol•L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（　　）
A．150mL  3 mol•L-1的KClB．75 mL   2mol•L-1的NH4Cl
C．150mL  1 mol•L-1的NaClD．75 mL   1.5 mol•L-1的CaCl2
4．X、Y、Z、W、Q五种元素在周期表中的位置如图所示，已知X、Y、Z、W四种短周期元素的电子数之和是48．回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W四种元素的元素符号分别是N、O、S、Cl．
（2）Q在周期表中的位置是第四周期第VIIA族．
（3）X、Y、Z的氢化物中，稳定性最强的氢化物的电子式是．
（4）上述5种元素的气态氢化物中，有一种能与另外4种发生化合反应，实验室制备该物质的化学方程式是
2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）能说明W的非金属性比Z强的一个化学方程式是H2S+Cl2=2HCl+S．
（6）W的最高价氧化物的水化物的浓溶液受热可分解，产物之一是只含有非极性键的黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，该反应的化学方程式是4HClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cl2↑+7O2↑+2H2O．
11．I．依据2AgNO3+Cu═Cu（NO3）2+2Ag 在图1画出符合该反应的双液原电池装置图．

II．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池原理为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O  结构如图2所示．
（1）电极a为正极（填“正极”或“负极”），该电极反应式6O2+24H++24e-=12H2O．
（2）电池内部H+移向a（填“a”或“b”）．
（3）基于绿色化学理念设计的电解池可以制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O通电═Cu2O+H2↑，若以上述微生物燃料电池作为电源，试回答下列问题：
①电极Cu为阳极（填“阳极”或“阴极”）．
②石墨电极上有无色气体生成，该电极反应式2H++2e-=H2↑．
③当有0.1mol C6H12O6发生反应时，生成1.2mol Cu2O．
（4）燃料电池中，助燃剂（氧化剂）不一定是氧气．例如，以铂为电极，H2-Cl2-KOH溶液构成燃料电池，该燃料电池负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．
8．NaHSO4在水溶液中能够电离出H+、Na+、SO42-．下列对于的分类中不正确的是（　　）
A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸式盐
9．关于金属的下列说法错误的是（　　）
A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2
B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应
C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料
D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂

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