可逆反应:A+3B?2C+2D在不同情况下测得有下列4种反应速率.其中反应最快的是( )A．υD=0.4mol/(L?s)B．υC=0.5mol/(L?s)C．υB=0.6mol/(L?s)D．υA=0.15mol/(L?s) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应：A+3B?2C+2D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4种反应速率，其中反应最快的是（　　）

A．υ_D=0.4mol/（L?s）	B．υ_C=0.5mol/（L?s）
C．υ_B=0.6mol/（L?s）	D．υ_A=0.15mol/（L?s）

A．v（A）=

v（D）=0.2 mol/（L?s）；
B．v（A）=

v（C）=0.25mol/（L?s）；
C．v（A）=

v（B）=0.2mol/（L?s）；
D．v（A）=0.15 mol/（L?s），
则反应速率最大的为选项B中表示的速率，
故选B．

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4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）

4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )

A．（NH₃）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）?	B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）
C．（O₂）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）	D．（H₂O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)?

在密闭容器中进行如下反应：C(s)+ H₂O(g)====CO(g)+H₂(g)，当改变下列条件时反应速率不会加快的是（）

智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。
(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数。
(2)

(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备实验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO

生成的量，发现开始阶段反应速率呈递增的趋势，试简述这一变化趋势发生的原因：。

下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是（　　）

A．化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B．影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂

C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

化学在环境保护中起着十分重要的作用．催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
（1）催化反硝化法中，H₂能将NO₃^-还原为N₂．25℃时，反应进行l0min，溶液的pH由7变为12．
①N₂的结构式为______．
②上述反应的离子方程式为______，其平均反应速率v（NO₃^-）为______mol?L^-1?min^-1．
③还原过程中可生成中间产物NO₂^-，写出2种促进NO₂^-水解的方法
______．
（2）电化学降解NO₃^-的原理如图所示．
①电源正极为______（填“A”或“B”），阴极反应式为：______．
②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差______（△m_左-△m_右）为g．

反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），如果2min内N₂的浓度由6mol/L减小到2mol/L，那么用N₂浓度变化来表示的该反应在这2min内的反应速率为（　　）

A．2mol/（L?min）	B．3mol/（L?min）
C．4mol/（L?min）	D．6mol/（L?min）

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．往容积一定的容器中再通入O₂，可以加快反应2SO₂＋O₂

2SO₃的反应速率

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．对于C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)的反应，加入固体炭，反应速率加快

D．100 mL 2 mol·L^-1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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