题目内容
4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为?( )| A．（NH3）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ）? | B．（NO）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ） |
| C．（O2）＝0.0060 mol/（Ｌ·ｓ） | D．（H2O）＝0.036 mol/(Ｌ.min)? |
B?
（NH3）＝0.0040 mol/（Ｌ·ｓ）??（O2）＝0.0050 mol/（Ｌ·ｓ） （H2O）＝0.36 mol/(Ｌ.min)
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，其反应速率可以分别用
表示，则正确关系是
xC(g)+2D(g)，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率v(D)=0.2mol/(L·min)。下列说法正确的是（ ）
2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么（填在横线上）。
2NO+O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06 mol·L-1，O2的浓度为0.12 mol·L-1，且各物质的浓度不再发生变化，求：