题目内容
【题目】Ⅰ.现有下列几种物质:①盐酸 ②石墨 ③酒精 ④SO2 ⑤熔融KHSO4 ⑥Ba(OH)2固体 ⑦氨水⑧硝酸
(1)属于强电解质的有_____________;属于非电解质的有_____________。(填序号)
(2)⑧和铜在一定条件下可发生如下反应:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,酸性介质与氧化剂的物质的量之比为________;请用双线桥法分析电子转移方向和数目_______。
Ⅱ.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题:
(1)写出反应的离子方程式__________________________________________________ 。
(2)下列三种情况下,离子方程式与(1)相同的是______(填字母)。
A.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用下图中的______曲线表示(填字母)。
【答案】⑤⑥⑧ ③④ 3:1 略 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O A C
【解析】
I.(1) 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质,能够完全电离的属于强电解质,在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质;①盐酸属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;②石墨属于单质,既不是电解质也不是非电解质;③酒精属于非电解质; ④SO2是非电解质; ⑤熔融KHSO4是强电解质; ⑥Ba(OH)2固体是强电解质; ⑦氨水属于混合物,既不是电解质也不是非电解质;⑧硝酸是强酸,是强电解质;故答案为:⑤⑥⑧, ③④;
(2) 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中8mol硝酸有2mol被还原,6mol体现酸性,故酸性介质与氧化剂的物质的量之比为3:1;用双线桥法表示为:
II.(1) Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸属于强酸与强碱反应,生成的硫酸钡沉淀不能拆,离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(2) 向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A正确;
B.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故B错误;
C.向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故C错误;
故答案为:A;
(3) 加入稀硫酸直至过量,恰好反应时导电性为0,过量后离子浓度增大,导电性增强,图中只有C符合,故答案为:C。
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【题目】按图装置进行实验,下列现象能推断出结论的是( )
选项 | 试剂X | Y中试剂及现象 | 结论 | 装置 |
A | 一种盐 | 酚酞溶液未变红 | 该盐不可能是铵盐 | |
B | 小苏打和纯碱 | 石灰水变浑浊 | 纯碱比小苏打稳定 | |
C | 氢氧化钙与氯化铵 | 硝酸银溶液中先产生沉淀后溶解 | Ag2O能溶于氨水 | |
D | 氯酸钾与二氧化锰 | 淀粉、碘化钾和和硫酸的混合溶液变蓝 | 反应产生了Cl2 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空:
(1)配制100ml0.10molL1NaOH标准溶液,计算需称量_____g氢氧化钠固体。
(2)取20.00mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次,记录数据如下:
实验编号 | NaOH溶液的浓度 | 滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积/mL | 待测盐酸的体积/mL |
1 | 0.10 | 22.62 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.72 | 20.00 |
3 | 0.10 | 22.80 | 20.00 |
①滴定达到终点的标志是____________________________________________.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字).
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有:___________
A. 滴定终点读数时俯视读数
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C. 锥形瓶水洗后未干燥
D. 称量NaOH固体中混有Na2CO3固体
E. 配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失。