下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的 A 取两只试管.分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液.然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液2 mL.向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液4 mL.记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体.溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液 4 mL，记录褪色时间	证明草酸浓度越大反应速率越快
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaC1₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
D	测定等物质的量浓度的Na₂SO₃与Na₂CO₃溶液的pH，后者较大	证明非金属性S＞C

解析试题分析：A、两只试管中的KMnO₄酸性溶液浓度不一样，因此无法证明草酸浓度越大反应速率越快，错误；B、对于水解反应CO2- 3+H₂OHCO₃^-+OH^–，加入少量BaC1₂固体，会消耗CO2- 3使平衡逆移，溶液碱性减弱，正确；C、证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)₂<Fe(OH)₃，错误；D、非金属性的大小，决定最高价含氧酸的酸性强弱，S的最高价为+6价，错误。
考点：考查化学实验设计、元素及其化合物相关知识。

练习册系列答案

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化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量的锌与18mol/L的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO₂；④过量铜与浓硫酸；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石

下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（）

（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是

物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是

A．Al与NaOH(aq)	B．Cl₂与KOH(aq)
C．CO₂与苯酚钠(aq)	D．Na₂S(aq)与FeCl₃(aq)

下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③
④
⑤

用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是

	①	②	预测的现象
A	淀粉KI溶液	浓硝酸	无明显变化
B	酚酞溶液	浓盐酸	无明显变化
C	AlCl3溶液	浓氨水	有白色沉淀
D	湿润红纸条	饱和氯水	红纸条褪色