题目内容
五颜六色的变化增添了化学的魅力。下列有关反应的颜色变化叙述：①新制氯水久置后→无色；②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；③溴化银见光分解→银白色；④热的氧化铜遇乙醇→红色；⑤硝酸银溶液和碘化钾溶液产生沉淀→黄色；⑥苯酚在空气中被氧化→粉红色。其中正确的是
| A．①②④⑤⑥ | B．②③④⑤⑥ | C．①②③④⑤ | D．①④⑤⑥ |
A
解析试题分析：①氯水久置后，HClO分解生成HCl和O2，黄绿色褪去，正确；②碘单质与淀粉显示蓝色，正确；③碘化银分解生成银颗粒，为黑色，错误；④乙醇具有还原性，将氧化铜还原为铜变成红色；⑤碘化银为黄色沉淀；⑥苯酚易被空气氧化为醌类物质，为粉红色。
考点：元素及化合物性质
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下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
| 实验 | 实验现象 | 结论 |
| A | 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变混浊 | 非金属性：Cl＞S＞Si |
| B | 左烧杯铝表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 | 活动性：Al＞Fe＞Cu |
| C | 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 | NO2转化为N2O4吸热 |
| D | 白色固体先变为黄色，后变为黑色 | 溶解度：AgCl＞AgI＞Ag2S |
HArF是第一个被发现的氩化合物，其分子的比例模型如图所示，在HArF中氟为-l价，氩为0价，其水溶液显强酸性，酸性与盐酸相当。下列有关说法错误的是（ ）
| A．稀有气体在一定条件下也可发生化学反应 |
| B．HAlF为极性分子 |
| C．ArF-具有较强的氧化性 |
| D．向HArF溶液中加入NaOH，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O |
下表所列各组物质中，物质之间不能实现如下图箭头所示方向转化的是
| | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | NO | NO2 | HNO3 |
| B | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
| C | S | H2S | SO2 |
| D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是
| | ①中的物质 | ②中的物质 | 预测现象 |
| A | 浓氨水 | FeCl3溶液 | ②中有红褐色沉淀 |
| B | 浓氨水 | 浓盐酸 | ③中有白烟 |
| C | 浓硝酸 | 淀粉KI溶液 | ②中溶液变为蓝色 |
| D | 饱和亚硫酸 | 蓝色石蕊试液 | ②中溶液先变红色又褪色 |
下述实验能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液 4 mL，记录褪色时间 | 证明草酸浓度越大反应速率越快 |
| B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C | 向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 ＞Fe(OH)3 |
| D | 测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 | 证明非金属性S＞C |
下列实验现象可用同一原理解释的是
| A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 |
| B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 |
| C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 |
| D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结 |
下列有关物质的性质与应用不相对应的是
| A．CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 |
| B．NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 |
| C．SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D．Si能导电，可用于制作光导纤维 |