用下图所示实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应.下列实验不合理的是 ( ) A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成.向①加水.观察颜色题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ( )

A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

D．为确认CuSO₄生成，向①加水，观察颜色

练习册系列答案

相关题目

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

（1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________；

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P₄ + HClO₃ + === HCl + H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

12P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P₄反应，则有________mol电子转移。

在密闭容器中，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 (　　)

A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2C

C．3A＋2B===3C D．A＋B===C

已知：反应Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)的平衡常数为K₁；

反应Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K₁	K₂
973	1.47	2.38
1 173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)在973K时的平衡常数的K

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl₃溶液腐蚀铜板电路：Fe³^＋＋Cu＝Fe²^＋＋Cu²^＋

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) == 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O （I）

（1）反应（I）中的氧化剂是

（2）根据反应（I）计算，若生成标准状况下33.6L氯气时，电子转移数目是

（3）将反应（II）配平

（4）反应（II）中发生氧化反应（5）HCl 、I₂ 、CoCl₂三种物质的还原性由强到弱的顺序是

下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　）
　　①氯气　 ②液氯　 ③新制氯水　 ④氯气的酒精溶液　 ⑤盐酸　 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
　　A．①②③　　 B．①②③⑥　　 C．③⑥　　 D．③④⑥

室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的条件下，它们可以按下图所示框图进行反应，又知E溶液是无色的，请回答：

（1）A是________，B是________，C是________。（请填化学式）

（2）反应①的化学方程式为________________。

（3）反应③的化学方程式为________________。

（4）反应④的化学方程式为________________。

下列萃取与分液结合进行的操作（用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘）中错误的是（）

A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡。

B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色上层几乎无色。

C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。

D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。

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