根据下表信息.下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物 ① Cl2 FeBr2 Cl- ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+ ③ KClO3 浓盐酸 Cl2 ④ KMnO4 浓盐酸 Cl2 Mn2+ A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3 B．氧化性强弱比较:KMnO4>Fe3+>Cl2>Fe2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据下表信息，下列叙述中正确的是（）

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl₂	FeBr₂			Cl^—
②	KMnO₄	H₂O₂	H₂SO₄	O₂	Mn²⁺
③	KClO₃	浓盐酸		Cl₂
④	KMnO₄	浓盐酸		Cl₂	Mn²⁺

A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．氧化性强弱比较：KMnO₄>Fe³⁺>Cl₂>Fe²⁺

C．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16

D．表中③还原产物是KCl

【答案】C

练习册系列答案

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在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)，ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：

	1	2	4
100	1.00	0.75	0.53
200	1.20	0.90	0.63
300	1.30	1.00	0.70

下列说法正确的是（）

A. m>n B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少

C. Q<0 D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

现有三组混合液：①菜子油和醋酸钠溶液 ②苯甲酸和乙酸 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.1200mol·L^－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol·L^－1）为

提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸

②12KHC₂O₄·H₂C₂O₄＋8KMnO₄＋17H₂SO₄=8MnSO₄＋9K₂SO₄＋40CO₂↑＋32H₂O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

C1SO₃H称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：

ClSO₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂SO₄有如下判断，其中较合理的是（）

A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应

C．反应后溶液的pH值变小 D．反应后溶液的pH值增大

白磷（P₄）是一种常见的晶体，可用于制备较纯的磷酸。

（1）白磷是_______晶体，31g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：_________________________________________；

（2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：

P₄ + HClO₃ + === HCl + H₃PO₄

配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是______________。

（3）白磷有毒，有实验室可采用CuSO₄溶液进行处理，其反应为：

12P₄ + 60CuSO₄ + 96H₂O === 20Cu₃P + 24 H₃PO₄ + 60 H₂SO₄

该反应的氧化产物是______________，若有1.1mol P₄反应，则有________mol电子转移。

在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物

下列有关离子的检验方法一定正确的是

A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含SO42-

B．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色，未见紫色，说明原溶液中不含K+

C．向某溶液中加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊则说明溶液中一定含CO32－

D．某溶液中加NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝说明溶液中一定含NH4+

下列反应的离子方程式正确的是（）

A．FeCl₃溶液腐蚀铜板电路：Fe³^＋＋Cu＝Fe²^＋＋Cu²^＋

B．碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO₃＋2H^＋＝Ca²^＋＋CO₂↑＋H₂O

C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO₃^－＋8H^＋＝3Cu²^＋＋2NO↑＋4H₂O

D．Ba(OH)₂溶液与稀硫酸反应：Ba²^＋＋SO₄²^－＝BaSO₄↓

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