题目内容

(14分)

某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:

(1)除酒精灯和铁架台或三脚架外,①中所需的容器和夹持仪器分别为        

         ,①和⑥中都用到的仪器为        

(2)试剂x的化学式为            ;x与溶液B反应的离子方程式为        

(3)某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂,再滴加KSCN溶液,发现溶液变红色,放置一段时间后,溶液褪色,该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的SCN 被过量的氧化剂氧化所致。

现给出以下试剂:1.0 mol·L-1 硫酸、1.0 mol·L-1 NaOH溶液、0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合理实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象             

 (4)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3 晶体配制0.1 mol·L-1 的Fe2(SO4)3 溶液,在称量出Fe2(SO4)3 晶体后,溶解该晶体的具体操作为                 

 

【答案】

(1)坩埚、坩埚钳(2分),玻璃棒(2分)

(2)H2O2;2Fe2+ + H2O2 + 2H+  = 2Fe3+ + 2H2O(每空2分)

(3)取少量褪色后的溶液于试管中(1分),逐滴加入过量的20%KSCN溶液(1分),如溶液变红色(1分),说明乙同学的猜测是合理的,如不变红色,说明猜测不合理。(或滴加过量的0.1 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液,如溶液不变红色,说明合理,若变红色,说明猜测不合理)

(4)将称量的晶体置于烧杯中(1分),加入适量的稀硫酸(1分)和蒸馏水,用玻璃棒搅拌(1分)

【解析】略

 

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