题目内容
8.常温常压下,40mL某气态烃与200mL O2(过量)混合点燃,充分燃烧后再恢复到常温常压,气体的体积为140mL,求此烷烃的分子式.分析 氧气过量,烃的燃烧通式CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O,在常温下水的状态为液态,则反应后残留的气体为二氧化碳、氧气,然后根据体积差列式计算出y值,最后根据各烃的组成通式写出A的分子式.
解答 解:常温下水的状态为液体,氧气过量,残留气体为二氧化碳和氧气的混合物,则:
CxHy+(x+$\frac{y}{4}$)O2→xCO2+$\frac{y}{2}$H2O(l)△V
1 (x+$\frac{y}{4}$) x 1+$\frac{y}{4}$
40mL (40+200-140)mL=100mL
1:( 1+$\frac{y}{4}$)=40mL:100mL
解得:y=6,
是烷烃,则A的分子式为C2H6,
答:烷烃的分子式为C2H6.
点评 本题考查有机物分子式的确定方法,难度中等,注意利用燃烧通式及体积差量法解答.
练习册系列答案
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19.在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反应达到平衡的标志是( )
A. | 容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化 | |
B. | 容器内气体密度不随时间变化 | |
C. | v (X):v (Y)=l:2 | |
D. | 单位时间消耗0.1 molX同时生成0.2molZ |
16.如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色.则以下说法不正确的是 ( )
A. | 电源B极是负极 | |
B. | 甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量之比为1:2:2:2 | |
C. | 欲用丙装置给铜镀银,H应该是Ag,电镀液是AgNO3溶液 | |
D. | 装置丁中Y极附近红褐色变深,说明氢氧化铁胶粒带正电荷 |
4.某化学兴趣小组用图所示装置制备干燥纯净的氯气,并探究氯气的性质.请回答下列问题:
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发),则产生氯气的物质的量为小于0.5mol(选填“大于”、“小于”、“等于”).
(2)兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性,则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3.
(3)兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色,但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致,为探究原因,特设计下列实验.(已知:Cl2+H2O?HCl+HClO)
(4)兴趣小组的某同学认为整套实验装置还存在一处明显缺陷,该缺陷是缺乏尾气处理装置.
(1)A中盛有浓盐酸,B中盛有MnO2,则烧瓶中发生反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O;若用200mL10mol•L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应(不考虑氯化氢挥发),则产生氯气的物质的量为小于0.5mol(选填“大于”、“小于”、“等于”).
(2)兴趣小组的同学准备在F中装入FeCl2溶液以验证Cl2的氧化性,则该反应的化学方程式2FeCl2+3Cl2=2FeCl3.
(3)兴趣小组同学一致认为氯气能使湿润的红色布条褪色,但对于使湿润的红色布条褪色的原因看法不一致,为探究原因,特设计下列实验.(已知:Cl2+H2O?HCl+HClO)
提出假设 | 验证假设 | 得出结论 |
①能使红色布条褪色是HCl ②能使红色布条褪色是HClO ③能使红色布条褪色是Cl2(写化学式) | 实验①:把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色. 实验②:E、F分别装入A(填标号),干燥的红色布条不褪色,湿润的红色布条褪色. A.干燥的红色布条、湿润的红色布条 B.湿润的红色布条、干燥的红色布条 | 氯水中的HClO (写化学式)能使湿润的红色布条褪色. |