题目内容
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
- A.1:4
- B.1:5
- C.2:3
- D.2:5
A
解析:
根据题意反应方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H20知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4。
解析:
根据题意反应方程式如下:4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H20知被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4。
练习册系列答案
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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为硝酸铵,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A、1:4 | B、2:3 | C、1:9 | D、2:5 |
将0.02mol铁粉加入0.05mol的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A、铁有剩余 | B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色 | C、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 | D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |