题目内容
将0.02mol铁粉加入0.05mol的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A、铁有剩余 | B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色 | C、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 | D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |
分析:铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,据此进行判断.
解答:解:铁粉与氯化铁的离子反应方程式为:Fe+2Fe3+=3Fe2+,根据反应的物质的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁,
所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol,
A、由于氯化铁剩余了0.01mol,铁完全反应,故A错误;
B、由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;
C、Fe2+的物质的量为0.06mol,氯化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1,故C正确;
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2,故D错误;
故选C.
所以氯化铁剩余0.01mol,生成的Fe2+的物质的量为0.06mol,
A、由于氯化铁剩余了0.01mol,铁完全反应,故A错误;
B、由于氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN溶液,显血红色,故B错误;
C、Fe2+的物质的量为0.06mol,氯化铁的物质的量为0.01mol,所以Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6:1,故C正确;
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1:2,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了铁盐与亚铁盐的转化计算,先进行过量计算判断过量是解本题的关键;一般来说,已知两种反应物的量时,要考虑过量情况,本题难度中等.
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