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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
分析:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒规律来解决.
解答:解:锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性,根据原子守恒和电子守恒,2mol锌失去4mol电子,生成2mol锌离子,由于生成硝酸锌,则其结合的硝酸根离子是4mol,则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子,硝酸也全部反应,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1:4.
故选A..
故选A..
点评:本题是对硝酸的氧化性知识的考查,注意电子守恒思想在氧化还原反应中的运用.
练习册系列答案
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物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为硝酸铵,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A、1:4 | B、2:3 | C、1:9 | D、2:5 |
将0.02mol铁粉加入0.05mol的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A、铁有剩余 | B、往反应后溶液中滴入KSCN溶液不显红色 | C、Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1 | D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5 |