题目内容
已知在一定条件下， 2SO2+O2
2SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
| A．大于45．3% | B．小于45．3% | C．等于45．3% | D．无法确定 |
C
解析试题分析：催化剂只能加快反应速率，并不影响化学平衡，所以二氧化硫的转化率不变，答案选C。
考点：考查催化剂对化学平衡的影响
练习册系列答案
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某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应， X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是 
A．该反应的化学方程式是2X 3Y+Z |
| B．在t1min时，该反应达到了平衡状态 |
| C．t1min时，X、Y、Z的反应速率相等 |
| D．当该反应已达到平衡状态时，每生成1molZ的同时生成2molX |
在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
| t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| V（O2）/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
B．6~10 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L
D．反应到6 min时，H2O2分解了50%
把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，下列因素对反应速率有影响的是
①盐酸的浓度 ②镁带的表面积 ③溶液的温度 ④氯离子的浓度
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③ |
已知反应A2(g)+2B2 (g)
2AB2 (g)的ΔH＜0，下列说法正确的是( )
| A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 |
| B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 |
| C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 |
| D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 |
下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）
| A．等于1．369 g·L-1 |
| B．等于2．054 g·L-1 |
| C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之间 |
| D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之间 |
2C（g），可判断其达到化学平衡状态的是下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是
| 试管 | 温度 | 过氧化氢浓度 | 催化剂 |
| A | 室温(25℃) | 12% | 有 |
| B | 水浴加热(50℃) | 4% | 无 |
| C | 水浴加热(50℃) | 12% | 有 |
| D | 室温(25℃) | 4% | 无 |