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“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO
2
B.Na
2
CO
3
C.KMnO
4
D.NaClO
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D
略
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(13分)实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的,
4HCl(浓)+MnO
2
Cl
2
↑+MnCl
2
+2H
2
O
试回答下列问题:
(1)该反应是氧化还原反应吗?
,如果是氧化还原反应,请指出
是氧化剂,
是还原剂,写出该反应的离子方程式
。
(2)集气瓶A中盛装的是饱和食盐水(注:氯气在饱和食盐水中溶解度很小,而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大),其作用是
。
(3)氯气溶入水显酸性,且氯气有毒,并有剧烈的刺激性,若吸入大量氯气,可中毒死亡,所以氯气尾气直接排入大气中,会污染环境。实验室中可采用
溶液来吸收有毒的氯气。
(4)一次实验中,用浓盐酸80mL,其密度为1.19g·cm
-
3
、HCl的质量分数为36.5%,跟MnO
2
恰好完全反应,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量。
100mL 2mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干得到固体16.15g。
求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ?
(2)所得固体的成份及各自物质的量
运用化学反应原理研究常见元素的单质及其化合物有重要意义。
(1)合成氨反应N
2
(g)+3H
2
(g)
2NH
3
(g),△H<0。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,则平衡
移动(填“向左”“向右”或“不”);使用催化剂,上述反应的△H________(填“增大” “减小” 或“不变”)。
(2)向Na
2
C
2
O
4
溶液加入少量石蕊,溶液显
色,请用离子方程式表示出现该现象的原因:
;
(3)pH相同的氨水和氢氧化钠,分别用蒸馏水稀释至原来溶液的100倍,则稀释后两种溶液的pH分别为m和n,则m
n(选填“>”“<”“=”);
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料,以N
2
、H
2
为电极反应物,以HCl―NH
4
Cl为电解质溶液制造新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式
。
(5)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,4gH
2
完全燃烧生成液态水,放出571.6kJ热量,则表示H
2
燃烧热的热化学方程式为
。
(6)某温度(t℃)时,测得0.01mol?L
-
1
的NaOH溶液的pH=11。在此温度下,将pH=
a
的H
2
SO
4
溶液V
a
L与pH=
b
的NaOH溶液V
b
L混合,若所得混合液为中性,且
a
+
b
=12,则V
a
∶V
b
=
。
(6分)新制的氯水含有的分子和离子,现分别做如下实验:
将紫色石蕊试液滴入,溶液显红色,起作用的粒子是______________。
上述溶液逐渐褪去,起作用的粒子是__________________________。
加入AgNO
3
溶液,有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成,起作用的粒子是_____。
下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol·L
-1
的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol·L
-1
B.制成0.5 L 1 mol·L
-1
的盐酸,需要氯化氢气体11.2 L(标准状况)
C.0.5 L 2mol·L
-1
BaCl
2
溶液中,Ba
2
+
和Cl
-
总数为3×6.02×10
23
D.配制2.0 mol/L的盐酸时,将量取的浓盐酸放入容量瓶中加水稀释
0.5 L 1 mol/L FeCl
3
溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl
-
的数目之比
A.1:6
B.1:1
C.2:1
D.3:1
0.1 mol某元素M的单质直接与氯气反应后,消耗Cl
2
3.55 g,这种元素是( )
A.Na
B.Mg
C.Fe
D.H
2
在测定卤素互化物BrF
3
(液态)电导时,发现20℃时导电性很强,说明该化合物在液态时发生了电离,存在阴、阳离子。其它众多实验证实,存在一系列有明显离子化合物倾向的盐类,如:KBrF
4
、(BrF
2
)
2
SnF
6
等。由此推断液态BrF
3
电离时的阴、阳离子的组成最合理的是
A.Br
3+
和F
—
B.BrF
2
+
和BrF
4
—
C.BrF
2
—
和F
—
D.BrF
5
2—
和BrF
2+
关 闭
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