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0.1 mol某元素M的单质直接与氯气反应后,消耗Cl
2
3.55 g,这种元素是( )
A.Na
B.Mg
C.Fe
D.H
2
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A
略
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海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br
2
,步骤Ⅱ中又将Br
2
还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(4分)
(2)
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br
2
的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
。(1分)
②
实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
。(2分)
③为除去该产物中仍残留的少量Cl
2
,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为
(2分)
充分反应后,再进行的分离操作是
。(1分)
(6分)(1)KClO
3
和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯,ClO
2
具有很强的氧化性。因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl
2
的__
___倍。
(2)据报载,一家庭主妇在家中打扫卫生时,为了获得更强的去污能力,把洁厕液(用盐酸勾兑成)与漂白粉混合使用,致使发生化学反应产生氯气,导致氯气中毒。试写出工业制漂白粉的化学方程式______________________________________________以及使用时产生氯气的化学方程式:_____
_____________。
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
IV.……
试回答下列问题:
(1)A中产生
色气体,其结构式是
。
(2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是
。
(a) Cl
2
(b) N
2
O
4
(c) I
2
蒸气 (d) SO
2
(e) O
3
(f) CO
2
(3)滴加浓盐酸前,分液漏斗首先要
。
(4)过程III实验目的是
。
(5)A中产生氯气的离子方程式为
。
(6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是
,写出反应的离子方程式
。
(15分)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)。
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是
。
(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途
。
(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是
。
Ⅱ.下面是某化学课外活动小组研究浓H
2
SO
4
的氧化性的结论并进行了实验验证:
①一般认为H
2
SO
4
浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H
2
SO
4
主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。
②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H
2
SO
4
中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。
③98%的浓H
2
SO
4
物质的量浓度为18.4 mol/L,密度为1.84 g·cm
-3
,根据以上信息回答:?
(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3 mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H
2
SO
4
0.5 mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释
原因
。
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H
2
SO
4
10 mL与铜片反应。在左边试管中所观察到与甲不同的现象除了有黑色物质出现外,还有
①
,
原因是
。
②
,
原因是
。
(7分)有X、Y、Z三种元素:
(1)X、Y、Z的单质在常温下均为气体;
(2)X单质可以在Z的单质中燃烧,生成物为XZ,火焰呈苍白色;
(3)XZ极易溶于水,在水溶液中电离出X
+
和Z
-
,其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红;
(4)每2个X
2
分子能与1个Y
2
分子化合成2个X
2
Y分子,X
2
Y常温下为液体;
(5)Z单质溶于X
2
Y中,所得溶液具有漂白性。
试写出其元素符号:(1)X_______,Y_______, Z_______,以及化合物的分子式:
XZ_______,
X
2
Y_________。
(2)写出Z单质与X
2
Y反应的化学反应方程式:____________________________。
下列选项中,与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌
B.制漂白粉
C.制盐酸
D.从海水中提取食盐
“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO
2
B.Na
2
CO
3
C.KMnO
4
D.NaClO
下列有关氯气的叙述中,正确的是( )
A.工业上常用MnO
2
和稀盐酸共热来制取氯气
B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C.在氧化还原反应中,Cl
2
只能作氧化剂
D.若含0.4 mol HCl的浓盐酸,MnO
2
过量,可制得标准状况下氯气2.24 L
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