ÌâÄ¿ÄÚÈÝ
ÔËÓû¯Ñ§·´Ó¦ÔÀíÑо¿³£¼ûÔªËصĵ¥Öʼ°Æ仯ºÏÎïÓÐÖØÒªÒâÒå¡£
£¨1£©ºÏ³É°±·´Ó¦N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)£¬¡÷H£¼0¡£ÈôÔÚºãΡ¢ºãѹÌõ¼þÏÂÏòƽºâÌåϵÖÐͨÈëë²Æø£¬Ôòƽºâ Òƶ¯£¨Ìî¡°Ïò×󡱡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©£»Ê¹Óô߻¯¼Á£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄ¡÷H________£¨Ìî¡°Ôö´ó¡± ¡°¼õС¡± »ò¡°²»±ä¡±£©¡£
£¨2£©ÏòNa2C2O4ÈÜÒº¼ÓÈëÉÙÁ¿Ê¯ÈÈÜÒºÏÔ É«£¬ÇëÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ³öÏÖ¸ÃÏÖÏóµÄÔÒò£º £»
£¨3£©pHÏàͬµÄ°±Ë®ºÍÇâÑõ»¯ÄÆ£¬·Ö±ðÓÃÕôÁóˮϡÊÍÖÁÔÀ´ÈÜÒºµÄ100±¶£¬ÔòÏ¡ÊͺóÁ½ÖÖÈÜÒºµÄpH·Ö±ðΪmºÍn£¬Ôòm n£¨Ñ¡Ìî¡°>¡±¡°<¡±¡°=¡±£©£»
£¨4£©ÓÐÈËÉèÏëÑ°ÇóºÏÊʵĴ߻¯¼ÁºÍµç¼«²ÄÁÏ£¬ÒÔN2¡¢H2Ϊµç¼«·´Ó¦ÎÒÔHCl¨DNH4ClΪµç½âÖÊÈÜÒºÖÆÔìÐÂÐÍȼÁϵç³Ø¡£Çëд³ö¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½ ¡£
£¨5£©ÇâÆøȼÉÕÈÈÖµ¸ß¡£ÊµÑé²âµÃ£¬ÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£¬4gH2ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö571£®6kJÈÈÁ¿£¬Ôò±íʾH2ȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨6£©Ä³Î¶ȣ¨t¡æ£©Ê±£¬²âµÃ0.01mol?L£1µÄNaOHÈÜÒºµÄpH£½11¡£ÔÚ´ËζÈÏ£¬½«pH£½aµÄH2SO4ÈÜÒºVaLÓëpH£½bµÄNaOHÈÜÒºVbL»ìºÏ£¬ÈôËùµÃ»ìºÏҺΪÖÐÐÔ£¬ÇÒa£«b£½12£¬ÔòVa¡ÃVb£½ ¡£
£¨1£©ºÏ³É°±·´Ó¦N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g)£¬¡÷H£¼0¡£ÈôÔÚºãΡ¢ºãѹÌõ¼þÏÂÏòƽºâÌåϵÖÐͨÈëë²Æø£¬Ôòƽºâ Òƶ¯£¨Ìî¡°Ïò×󡱡°ÏòÓÒ¡±»ò¡°²»¡±£©£»Ê¹Óô߻¯¼Á£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄ¡÷H________£¨Ìî¡°Ôö´ó¡± ¡°¼õС¡± »ò¡°²»±ä¡±£©¡£
£¨2£©ÏòNa2C2O4ÈÜÒº¼ÓÈëÉÙÁ¿Ê¯ÈÈÜÒºÏÔ É«£¬ÇëÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ³öÏÖ¸ÃÏÖÏóµÄÔÒò£º £»
£¨3£©pHÏàͬµÄ°±Ë®ºÍÇâÑõ»¯ÄÆ£¬·Ö±ðÓÃÕôÁóˮϡÊÍÖÁÔÀ´ÈÜÒºµÄ100±¶£¬ÔòÏ¡ÊͺóÁ½ÖÖÈÜÒºµÄpH·Ö±ðΪmºÍn£¬Ôòm n£¨Ñ¡Ìî¡°>¡±¡°<¡±¡°=¡±£©£»
£¨4£©ÓÐÈËÉèÏëÑ°ÇóºÏÊʵĴ߻¯¼ÁºÍµç¼«²ÄÁÏ£¬ÒÔN2¡¢H2Ϊµç¼«·´Ó¦ÎÒÔHCl¨DNH4ClΪµç½âÖÊÈÜÒºÖÆÔìÐÂÐÍȼÁϵç³Ø¡£Çëд³ö¸Ãµç³ØµÄÕý¼«·´Ó¦Ê½ ¡£
£¨5£©ÇâÆøȼÉÕÈÈÖµ¸ß¡£ÊµÑé²âµÃ£¬ÔÚ³£Î³£Ñ¹Ï£¬4gH2ÍêȫȼÉÕÉú³ÉҺ̬ˮ£¬·Å³ö571£®6kJÈÈÁ¿£¬Ôò±íʾH2ȼÉÕÈȵÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ ¡£
£¨6£©Ä³Î¶ȣ¨t¡æ£©Ê±£¬²âµÃ0.01mol?L£1µÄNaOHÈÜÒºµÄpH£½11¡£ÔÚ´ËζÈÏ£¬½«pH£½aµÄH2SO4ÈÜÒºVaLÓëpH£½bµÄNaOHÈÜÒºVbL»ìºÏ£¬ÈôËùµÃ»ìºÏҺΪÖÐÐÔ£¬ÇÒa£«b£½12£¬ÔòVa¡ÃVb£½ ¡£
£¨15·Ö£©£¨1£©Ïò×ó£»²»±ä
£¨2£©À¶£¬C2O42-+H2O HC2O4-+OH-
£¨3£©>
£¨4£©N2+8H++6e£=2NH4+
(5)H2£¨g£©+1/2 O2(g)=H2O£¨l£© £»¡÷H=-285.8kJ?mol£1
£¨6£©1:10
ÂÔ
Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÌâÄ¿