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0.5 L 1 mol/L FeCl
3
溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl
-
的数目之比
A.1:6
B.1:1
C.2:1
D.3:1
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B
略
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把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A.溶液酸性增强
B.产生少量氯气和氢气
C.有晶体析出
D.产生微量氧气
右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试
根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是
。
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目
D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.30 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取
mL上述浓盐酸进行配制。
②配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)
。
A.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30 mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500 mL的容量瓶中
D.将容量瓶的玻璃塞盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2 cm处
③在配制过程中,下列操作会使所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高的是
。
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)现将200 mL 0.30 mol/L的盐酸与50 mL 0.80 mol/L CaCl2溶液混合(体积变化忽略不计),所得溶液中Cl-的物质的量浓度是 mol/L;向所得混合溶液中加入5.3 g Na2CO3固体,充分反应后,溶液中生成沉淀的质量有_________g。
(5)在标准状况下,将______________L HCl气体溶于1000 mL水中(水的密度为1 g/cm3),所得盐酸的密度为1.2 g/cm3,溶质质量分数为36.5% 。(保留小数点后一位)
海水是巨大的资源宝库。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)步骤Ⅰ中已获得Br
2
,步骤Ⅱ中又将Br
2
还原为Br¯,其目的为富集溴元素,请写出步骤Ⅱ的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移的方向与数目。(4分)
(2)
某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料,Br
2
的沸点为59℃。微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,设计了如下装置简图:
请你参与分析讨论:
①图中仪器B的名称:
。(1分)
②
实验装置气密性良好,要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的,操作中如何控制关键条件:
。(2分)
③为除去该产物中仍残留的少量Cl
2
,可向其中加入NaBr溶液,则发生的反应方程式为
(2分)
充分反应后,再进行的分离操作是
。(1分)
为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用右图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。试验过程:
I.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
II.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
III.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
IV.……
试回答下列问题:
(1)A中产生
色气体,其结构式是
。
(2)能使湿润的淀粉—KI试纸变蓝的气体是
。
(a) Cl
2
(b) N
2
O
4
(c) I
2
蒸气 (d) SO
2
(e) O
3
(f) CO
2
(3)滴加浓盐酸前,分液漏斗首先要
。
(4)过程III实验目的是
。
(5)A中产生氯气的离子方程式为
。
(6)B中浸有NaOH溶液的棉花作用是
,写出反应的离子方程式
。
下列相关卤素的叙述正确的是
A.卤素离子(X
-
)只有还原性而无氧化性
B.某元素由化合态变成游离态,该元素一定被氧化
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.卤素最高价氧化物的分子式都为X
2
O
7
下列选项中,与氯气用途无关的是
A.消毒杀菌
B.制漂白粉
C.制盐酸
D.从海水中提取食盐
“84”消毒液在疾病预防中被广泛使用。该消毒液无色,pH大于7,对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是
A.SO
2
B.Na
2
CO
3
C.KMnO
4
D.NaClO
将适量的物质分别加到干燥的红色布条上,不能使其褪色的是( )
A.新制的氯水
B.氯化钙溶液
C.液氯
D.用盐酸酸化的次氯酸钠溶液
关 闭
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