Question

【题目】氯化亚铜(CuCl)是一种重要化工原料，难溶于水，在潮湿空气中易水解氧化。回答下列问题：

(1)CuCl的保存方法是_________。

(2)已知:Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s) △H1=-218.8kJ/mol

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H2=-310.6kJ/mol

4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s) △H5=-177.6kJ/mol

写出CuCl2分解为CuCl和Cl2反应的热化学方程式：___________。

(3)CuCl在含一定浓度Cl-溶液中会部分溶解，存在如下平衡：2CuCl(s)Cu2++CuCl2- △H <0，溶液中c(Cu+)和c(CuCl2 )的关系如图。

①上述反应在B点的平衡常数K=___________。

②使图中的A点变为B点的措施可以是____________。

(4)利用CuCl难溶于水的性质，可以除去水溶液中的Cl-。

①除Cl-的方法是向含Cl-的溶液同时加入Cu和CuSO4。反应的离子方程式为_______。

②已知:Cu+Cu2+2Cu+ K =7.6×10-7；Ksp(CuCl)=2.0×10-6。通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因____________。

③若用Zn替换Cu可快除Cl-速率，但需控制溶液的pH。若pH过低，除Cl-效果下降的原因是_______________。

Answer 1

【答案】 在干燥环境下，密封保存 2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol-1 6×10-12 升高温度 Cu+Cu2++2Cl－=2CuCl ，K值很大，反应可以完全进行。 若pH过低，Zn会与H+反应

【解析】（1）考查物质的保存，CuCl在潮湿空气中易水解氧化，因此保存CuCl时应在干燥环境下，密封保存；（2）考查热化学反应方程式的计算，氯化铜分解的方程式为：2CuCl2=2CuCl＋Cl2，①Cu(s)+Cl2(g)=CuCl2(s)，②2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)，③4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)，根据目标反应方程式，②－①×2－③，得出2CuCl2(s)=2CuCl(s)+Cl2(g) ΔH= +152.3kJ·mol－1；（3）考查平衡常数的计算、平衡的移动，①平衡常数K=c(Cu2＋)×c(CuCl2－)=3×10－6×2×10－6=6×10－12；②该反应的正反应是放热反应，且A点变为B点，c(Cu2＋)和c(CuCl2－)降低，说明平衡向正反应方向进行，即升高温度；（4）考查离子方程式的书写、平衡常数的计算、反应条件的控制，①CuCl中Cu显＋1价，Cu显0价，CuCl2中Cu显＋2价，因此离子反应方程式为Cu＋Cu2＋＋2Cl－=2CuCl↓；②根据①的反应方程式，推出平衡常数，K值很大，反应可以完全进行；③Zn是活泼金属，pH过低，Zn与H＋发生反应，造成除Cl－效果下降。