Question

【题目】按要求填写下列空格

①9gH2O含H原子的物质的量为_____________mol；

②标准状况下，体积为11.2 L 的CO2所含原子的总数是_______________

③等质量的O2和O3所含原子个数比为________

④8.4g NaHCO3 正好与20mL盐酸完全反应。此盐酸的物质的量浓度是__________，产生的CO2在标准状况下的体积是_____________ L

⑤ 用单线桥法表示反应：2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O转移电子的方向和数目____________________________________________________。

⑥写出离子反应方程式CO2 + 2OH-= CO32-+ H2O所对应的一个化学方程式：__________。

Answer 1

【答案】1 1.5NA 1：1 5mol/L 2.24 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O

【解析】

①根据n＝m/M计算水的物质的量，结合水的组成计算氢原子的物质的量；

②根据n＝V/Vm、N＝nNA结合二氧化碳的组成计算所含原子的总数；

③根据n＝m/M结合氧气和臭氧的组成计算所含原子个数比；

④根据NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O计算；

⑤根据Mn和Cl元素的化合价变化结合电子得失守恒解答；

⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，据此解答。

①9gH2O的物质的量是9g÷18g/mol＝0.5mol，含H原子的物质的量为0.5mol×2＝1.0mol；

②标准状况下，体积为11.2 L的CO2的物质的量是11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol，所含原子的物质的量是0.5mol×3＝1.5mol，总数是1.5NA；

③等质量的O2和O3所含原子个数比为；

④8.4gNaHCO3的物质的量是8.4g÷84g/mol＝0.1mol，正好与20mL盐酸完全反应，根据反应的方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗氯化氢是0.1mol，则此盐酸的物质的量浓度是0.1mol÷0.02L＝5mol/L，产生的CO2在标准状况下的体积是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；

⑤反应中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到5个电子，Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则根据电子得失守恒可知用单线桥法表示转移电子的方向和数目为；

⑥离子反应方程式CO2+2OH-＝CO32-+H2O表示二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐和水的反应，则所对应的一个化学方程式可以为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。