题目内容

在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )
A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子D．转移3mol电子
BD
略
练习册系列答案
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高氯酸铵（NH4ClO4）加热至483 K时，可完全分解成N2、Cl2、O2和H2O，则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．1∶1B．1∶3C．2∶1D．3∶1
（8分）K2Cr2O7（橙色）、Cr2（SO4）3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
（1）该反应中的还原剂是________________。
（2）若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出            色。
（3）在反应中，铬元素的化合价从       价变为        价。
（4）写出并配平该反应的化学方程式。
（5）如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为             。
已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：
（1）试写出该反应的离子方程式。
（2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2的相对分子质量为多少？
亚硫酰氯(SOCl2)是重要的有机物卤化剂和电池的介质，生产上和生活中有着广泛应用，亚硫酰氯易水解，在140℃以上可发生：4SOCl2＝3Cl2↑＋2SO2↑＋S2Cl2。有关说法不正确的是
A．1mol SOCl2受热分解，转移2mol电子
B．S2Cl2分子中各原子均达到八电子结构
C．气态产物通入品红溶液中，一定能使品红溶液褪色
D．工业上用ZnCl2·6H2O与SOCl2混合制无水氯化镁，是利用SOCl2水解释放出HCl，
抑制氯化锌的水解
（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式                  ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为        ，有    mol氧化剂被还原。
（7分）CuO和木炭组成的混合物4.24g，在高温的条件下充分反应后，剩余固体混合物呈红色，质量为3.36g，若反应产生的气体能全部被过量的澄清石灰水吸收，得沉淀2.00g，通过计算指出所得固体产物的组成及质量分数。
某温度下，将Cl2通入NaOH溶液时，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定混合溶液中，ClO－与ClO3－的物质的量浓度之比为3∶1，则Cl2与NaOH溶液反应时，被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量之比是
A．2∶1B．1∶3C．1∶2D．3∶11
新型无机非金属材料氮化硅是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特点，工业上可用下列方法制取：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO下列叙述正确的是（   ）
A．Si3N4不与任何酸反应
B．Si3N4中硅元素显-4价，氮元素显+3价
C．Si3N4含有离子键
D．上述反应，每生成1mol Si3N4，电子转移12mol

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