题目内容

（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO3（稀）→Fe（NO3）2＋NO↑＋H2O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式                  ；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为        ，有    mol氧化剂被还原。

（1）3Fe＋8H＋＋2NO3－   3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
（2）0.3mol，0.1
略
练习册系列答案
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亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
 Na2SO3+ KIO3+ H2SO4 → __Na2SO4 + K2SO4+ I2 + 
（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
①  IO3- +SO32 -  IO2-  + SO42 -    (反应速率慢)
②  IO2- + 2SO32 -   I- + 2SO42 -     (反应速率快)
③  5I- +6H+ +IO3-3I2 +3H2O    （反应速率快）
④  I2 +SO32 - +H2O  I- + SO42 -+2H+   (反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。
储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C +    K2Cr2O7 +    H2SO4→    CO2 +    Cr2(SO4)3+    K2SO4 +    H2O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；         
（2）此反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ；
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是      （填选项编号）
A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
（4）上述反应中若产生0.1mol CO2气体，则转移电子的物质的量是      mol。
在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。
用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？
（6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
  
（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是        (填写编号)
①只有还原性      ②还原性和酸性      ③只有氧化性    ④氧化性和酸性
将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是
A．4n molB．10n molC．10n/3 molD．2n/3 mol
在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )
A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子D．转移3mol电子
某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：
A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3

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