过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为: Fe+HNO3(稀)→Fe(NO3)2+NO↑+H2O(1)请写出上述反应配平的离子方程式 ,(2)标准状况下.当生成2.24L NO气体时.转移电子的物质的量为 .有 mol氧化剂被还原. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（4分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
Fe＋HNO₃（稀）→Fe（NO₃）₂＋NO↑＋H₂O
（1）请写出上述反应配平的离子方程式；
（2）标准状况下，当生成2.24L NO气体时，转移电子的物质的量为，有 mol氧化剂被还原。

（1）3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－ 3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O
（2）0.3mol，0.1

略

练习册系列答案

夺冠计划课时测控系列答案

课时精练系列答案

课时全练讲练测全程达标系列答案

课时天天练系列答案

课时学案系列答案

课堂达标100分系列答案

课堂过关循环练系列答案

课堂检测10分钟系列答案

课堂练习系列答案

课堂练习检测系列答案

相关题目

钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：
Na₂SO₃+ KIO₃+ H₂SO₄ → __Na₂SO₄ + K₂SO₄+ I₂ +

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物
（2）其中氧化剂是    ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是    mol；氧化产物为      mol。
（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：
① IO₃^- +SO₃^{2 -} IO₂^- + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)
② IO₂^- + 2SO₃^{2 -}  I^-+ 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)
③ 5I^- +6H⁺ +IO₃^-

3I₂ +3H₂O （反应速率快）
④ I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O

I^-+ SO₄^{2 -}+2H⁺(反应速率快)
根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。
（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应,式为：
C +    K₂Cr₂O₇ +    H₂SO₄→    CO₂ +    Cr₂(SO₄)₃+    K₂SO₄ +    H₂O
（1）完成并配平上述反应的化学方程式并标出电子转移方向与数目；
（2）此反应的氧化剂是         ，氧化产物是         ；
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是      （填选项编号）

（4）上述反应中若产生0.1mol CO₂气体，则转移电子的

物质的量是 mol。

在500 mL 0.1 mol?L^－1的FeCl₂溶液中，通入一定量Cl₂，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO₃溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe²^＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe²^＋被氧化的质量分数(不考虑Cl₂与H₂O的反应)。

用15.8g KMnO₄氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl₂＋ 5Cl₂↑＋ 8H₂O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？

（6分） KMnO₄和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：

（1）请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填写编号)

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

在化学反应

中，当有1.5摩铜被氧化时　( )

A．有4mol硝酸被还原	B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子	D．转移3mol电子

某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：