题目内容

已知KClO3和KCl在H2SO4溶液中发生氧化还原反应，生成硫酸盐、氯气和水。完成下列问题：
（1）试写出该反应的离子方程式。
（2）若用K35ClO3与K37Cl反应，则生成的Cl2的相对分子质量为多少？
（1）ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O
（2）生成的Cl2的相对分子质量为73.3

（1）
根据题意和得失电子守恒规律，写出并配平离子方程式ClO-3+5Cl-+6H+====3Cl2↑+3H2O。
（2）由（1）中离子方程式知，生成的Cl2中，35Cl与37Cl的物质的量之比为1∶5，则
M（Cl2）==73.3。
练习册系列答案
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有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
(    )+(    )H++(    )e-="===(   " )NO+(    )H2O，该式的配平系数是（   ）
A．1，3，4，2，1B．2，4，3，2，1
C．1，6，5，1，3D．1，4，3，1，2
化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。
⑴写出X的分子式和共轭π键（）。
⑵分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。
⑶写出上述X歧化反应的化学方程式。
Na2C2O4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL0.1mol／L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为                    
A．+6
B．+4
C．+2
D．无法确定
在500 mL 0.1 mol?L－1的FeCl2溶液中，通入一定量Cl2，待反应结束后，将溶液稀释到1 L，再取出1/10稀溶液，加入足量的AgNO3溶液，共得到2.009 g沉淀。问：原溶液中的Fe2＋是否完全被氧化？若未完全氧化，试求Fe2＋被氧化的质量分数(不考虑Cl2与H2O的反应)。
在离子反应：xR2++yH++zO2=mR3++nH2O中，化学计量数x的值可表示为（　　）
A．2B．4zC．
y
2
D．y
用15.8g KMnO4氧化75mL足量浓盐酸。反应方程式如下：
2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度？
在化学反应中，当有1.5摩铜被氧化时　(    )
A．有4mol硝酸被还原B．有1mol硝酸被还原
C．转移6mol电子D．转移3mol电子
某条件下，锌与稀硝酸反应，其物质的量之比为5∶12，则此时硝酸的还原产物是：
A．NO2B．N2OC．N2D．NH4NO3

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