Question

某研究性学习小组利用废滴定管、旧电池中石墨电极、玻璃管等设计如图所示的环保型装置进行如下两个实验： (1) 在抗击“禽流感”斗争中，消毒液需求量猛增．利用如右图装置制备消毒液：电解氯化钠溶液制取“84”消毒液，氯气被完全吸收，则对电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是 A． a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B． a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C． a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D． a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl (2) 适当改变电极也可用上图装置制取氢氧化亚铁．通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是 A． 电源中的a一定为正极，b一定为负极 B． 不能使用氯化钠溶液作电解液 C． A、B两端都必须使用铁作电极 D． B电极发生的反应可能是： 2H2O＋2e－H2↑＋2OH－

Answer 1

答案：1．B;2．D;
解析：

(1)	本题眼是“氯气被完全吸收”，“环保型”．该题可根据题干提供的要求，通过读图判断直流电源如何连接才能达到制得消毒液的目的．上端的电极如果接通电源正极，通电电解时，产生氯气，氯气由玻璃管直接排放到大气中，污染环境．如果电源的正极接通下方的电极，下端产生氯气，上端产生氢气和氢氧化钠，氢气由玻璃管直接排出，氯气在向上运动的过程中，被氢氧化钠溶液吸收后，生成次氯酸钠和氯化钠溶液．
(2)	本题考查根据电化学原理设计创新实验能力． 　　制取氢氧化亚铁，必须提供OH－、Fe2+；根据电解原理，与电源负极相接的电极为电解池的阴极，与电源正极相连的电极为阳极．阴极：物质得到电子，发生还原反应；阳极：物质失去电子，发生氧化反应．所以，铁必须为阳极，发生Fe－2e－Fe2+．要在阴极得到电子发生还原反应，只有发生2H2O＋2e－2OH－＋H2↑，电解质溶液增强导电性，但不参与阴极反应，即金属活泼性顺序表中氢前的金属盐溶液或强碱溶液符合条件．不能用酸作电解质溶液，因为电解酸溶液，开始不能产生OH－，无氢氧化亚铁生成．综上所述，电源的电极不确定，可以用氯化钠溶液作电解液，阳极必须用铁作电极，阴极不一定用铁作电极，可以用其他电极；b电极可能是阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－H2↑＋2OH－．D项，重在“可能”二字．氢气从导管逸出，可以在A极产生，也可以在B极产生．